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» 2" Par l'acide azothiue. — Je fais absorber à un poids connu d'acide 

 azotique concentré et pur, dont le titre est d'ailleurs indifférent, du bioxyde 

 d'azote sec, dont je détermine le poids, en mesurant aussi la chaleur dé- 

 gagée, soit Q pour AzO". D'autre part, je pèse un poids équivalent de 

 bioxyde de baryum (3BaO- pour 3HC1), que je dissous dans l'acide chlor- 

 liydrique étendu, ce qui dégage Q, ; puis je mêle l'acide azotique qui a 

 dissous le bioxyde d'azote avec la solution chlorhydrique du bioxyde de 

 baryum: tout se trouve ainsi ramené à l'état final d'acide azotique et de 

 cblorure de baryum, en dégageant Q.; enfin je dissous le même poids du 

 même acide azotique pur, que j'ai employé tout d'abord, dans le même 

 volume d'acide clilorhydrique étendu, ce qui dégage S. Comme contrôle, 

 j'ajoute à cette dernière liqueur du bioxyde de baryum pesé, qui doit pro- 

 duire et produit en effet la même quantité de chaleur que s'il se dissolvait 

 dans une liqueur renfermant seulement de l'acide chlorhydrique. 



» Cela posé, on a toutes les données du calcul. Soit le système initial : 

 O'; AzO"; 3BaO; ?w(AzO*H -t- /iAq); 3HC1 étendu; séparément; et soit le 

 système final : 3(BaCI + IIO) dissous 4- {m + i)AzO^H étendu. 



3BaO + 30 = 3BaO' dégage 17,7 1 SBaO + 3HC1 étendu dégage 

 3HCI étendu + SBaO' Q, 27,8x3 83,4 



Réaction de AzO^ sur l'acide 



azotique concentré Q 



Réaction des deux mélanges. . Q; 



AzO= + O' + eau = AzO' HO 



étendu x 



/«(AzO^H -+- «Aq) -+- eau. ... S 



i7>7 + Q + Qi + Q- = 83,4-1-S+x. 

 Mes essais ont donné x = -h 34,7, valeur un peu faible. 

 » 3° Par l'acide h^jwazotique. — (Voir plus loin.) 



AzO- -4-0^:= AzO'gaz: -+- ig,4; liquéfaction deAzO': + ^,3; 

 AzO' liquide + O -f eau = AzO'HO étendu : -+- 12,6; 

 d'où résulte AzO' -f 0' -+- eau = AzO^UO étendu : + 36,3. 



Ces derniers résultats s'accordent avec ceux de M.Thomsen, obtenus en 

 suivant une marche analogue, quoique non identique; mais ils ne me pa- 

 raissent pas susceptibles d'une grande exactitude, à cause de la difficulté 

 d'obtenir des réactions régidières en observant cette marche. En résumé : 



AzO-+0* + cau = AzO', HO étendu : parles azotites +35,7 



» par une solution azotique. . H- 34, 7 



» par l'acide hypoazotique. . -1-36,3 



La moyenne ne s'écarte pas de la valeur 4- 35, 7, obtenue par la méthode 

 que je regarde comme la plus rigoureuse. 



2[.. 



Moyenne : 

 -)-35,6 



