( iG4 ) 

 » 3. Acide liypoazolique : AzO'. — J'ai mesuré la chaleiir de formation 

 de ce corps par deux méthodes inverses et suivant trois procédés distincts : 

 » 1° Acide hjpoazotique et chlore gazeux : 



AzO* liquide + Cl gaz 4- H=0' + eau = AzO'HO étendu -+- HCl étendu. 

 » J'ai employé le même artifice qu'avec l'azotite de baryte. Je trouve 



Le iioids de AzO'^ étant 2,38i +17,0 1 



^ moyenne +17,0 



1,125 + ' 7 ! 7 ) 



» En retranchant de cette valeur la diftérence des chaleurs de formation 

 de l'acide chlorhydrique étendu et de l'eau (39,3-34,5), 



AzO* liquide -f- O gaz + eau := AzO% HO étendu : -<-i3''o. 



» 2° Acide hypoazoluine et hioxyde de batyum. — On pèse l'acide hypo- 

 azotique liquide dans une ampoule, puis le bioxyde de baryum équiva- 

 lent; on dissotit ce dernier dans l'acide chlorhydrique étendu, et l'on fait 

 réagir peu à peu sur la liqueur l'acide hypoazotique, on mesure la chaleur 



AzO* liquide H- BaO- + HCI dissous = AzO'' HO dissous + BaCl dissous; 



d'où l'on tire : 



AzO' liquide + gaz + «HO = AzO'HO étendu. 



Bl' _ c 



Le poids de AzO* étant 2,270 j'ai trouvé, pour cette dernière action, +12, 3 ) . 



' ^o Moyenne 



» » 1,000 » » » » -i-i2,jy„ 



o,g5i )) » u » +13,4 



13,3 



Ce chiffre, sans être identique avec -i- i3,o, obtenu par un autre procédé, 

 en est assez voisin pour permettre d'adopter la moyenne des deux : -i- 1 2*, 6. 

 » Pour passer à l'acide hypoazotique gazeux AzO', j'en ai mesuré la 

 chaleur de vaporisation. J'ai trouvé ■+- 4,27 et + 4i39, en moyenne -»- 4^,33. 

 Donc AzO* gaz -f- O -f- eau = AzO'HO étendu dégage -h i6"',9. 

 Il résulte de là que la formation de l'acide hypoazotique par les éléineiils 



Az + O'' = AzO'' gaz absorbe : — 7,7 — 16,9 = — 24,6. 



Je vais contrôler ces nombres par une méthode inverse. 



)) 3° Bioxjde d'azote et oxygène. — J'enferme l'une dans l'autre deux 

 grandes ampoules concentriques, scellées séparément, et contenant cha- 

 cune l'un des deux gaz secs, dans le rapport de 2 volumes de bioxyde 

 (aSo à 280 centimètres cubes) pour i volume d'oxygène. 



» On plonge le système dans le calorimètre, puis, à l'aide d'un tour de 

 main, assez délicat d'ailleurs, on brise l'ampoule interne, en laissant son 



