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 enveloppe intacte. Les deux gaz réagissent, et l'on permet à l'action de se 

 compléter, de façon à changer entièrement en gaz hypoazotique l'acide 

 azoteux qui prend d'abord naissance. L'acide hypoazotique demeure 

 d'ailleurs gazeux, même vers lo degrés, parce que sa tension dans l'am- 

 poule est inférieure d'un tiers à la pression atmosphérique. Cette dernière 

 circonstance diminue un peu les nombres qui seraient observés à la pres- 

 sion normale, mais d'une quantité si petite, qu'elle est négligeable. J'ai 

 trouvé, en opérant ainsi, pour la réaction, AzO^ -{- Q- = AzO' gaz : 



-t-i9,6; -1-19,9; +«8,3, +19,8; moyenne. . , -I- 19,4 



La formation de AzO^ par Az-l- 0^ absorbant — 4^)4 



Celle de AzO' par Az -t- O' absorbera — 24,0 



chiffre qui peut être regardé comme suffisamment concordant avec — 24,6 . 

 donné plus haut par une méthode inverse. J'adopte la moyenne — 24,3. 

 » 3. Jcide azoteux. — La formation de cet acide en solution étendue 

 a été exposée précédeaunent; mais il m'a paru nécessaire d'étudier aussi 

 l'acide gazeux : AzO'-l- O =: AzO'. Si cette réaction pouvait avoir lieu 

 isolément, il suffirait de mettre en présence 4 voliuiies de bioxyde d'azolo 

 et I volume d'oxygène. Mais, dans ces conditions, une portion des deux gaz 

 se change toujours en acide hypoazotique, et il ne paraît pas possible d'ob- 

 tenir l'acide azoteux anhydre, sans avoir en même temps les produits de sa 

 transformation, AzO* et AzO*, le tout constituant un système en équilibre. 

 Seulement, en accroissant le bioxyde d'azote, on accroît l'acide azoteux; 

 mais on est limité à cet égard par la nécessité d'opérer sur un volume 

 d'oxygène suffisant pour donner des effets calorimétriques notables. Eu 

 opérant la réaction à l'aide d'un système d'ampoules concentriques, ren- 

 fermant les deux gaz secs sous un volume coniui (4oo centimètres cubes 

 de AzO" environ), j'ai mesuré la chaleur dégagée; puis j'ai déterminé la 

 proportion de AzO' et AzO-' formés, en absorbant les produits par une 

 solution alcaline étendue, dont j'ai fait ensuite l'analyse; le poids de loxy- 

 gène employé a fourni une équation de vérification. Les produits étant 

 connus, ainsi que la chaleur de formation de AzO\ on peut calculer la 

 chaleur de formation du gaz azoteux. La donnée, quoique moins exacte 

 que celle des autres oxydes de l'azote, est cependant utile à connaître. 

 J'ai obteiui : + 11,2; + 10,0; +11,7. D'après la moyenne 



AzO^ -I- =: AzO' gaz dégage + i ; ,0 ; 



dès lors AzO' + O = AzO" gaz dégage. . . -t- ig, i — 1 1,0 = -f- 8,1 ; 

 on montrera plus loin que AzO' + O = AzO'^ gaz dégage .... -f- i , 7. 



