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 plus stable, je veux direl'ncide hypoazotiqiie, ne répond ni an maximnmni 

 au minimum de la chaleur absorbée. Enfin il n'existe aucune relation (i) 

 numérique simple entre les quantités de chaleur mises en jeu. 



» Le fait le plus général qui résulte du tableau précédent, c'est que la 

 formation de tous les oxydes de l'azote depuis leurs éléments gazeux 

 absorbe de la chaleur; leur décomposition doit donc en dégager. Cepen- 

 dant, en fait, aucun d'eux n'est explosif; mais le bioxyde d'azote, formé 

 avec la plus grande absorption de chaleur, se décompose en ses éléments 

 avec facilité, comme je l'ai établi récemment. La chaleur absorbée dans sa 

 formation, — 4^,4 n'est pas éloignée du cyanogène ( — /(i pour C'Az), 

 ou de l'acétylène ( — 53 pour CH'), ces trois corps offrant une aptitude 

 à la combinaison comparable à celle des radicaux simples. 



)) Aussi s'explique-t-on pourquoi la formation des oxydes de l'azote 

 n'a jamais lieu directement; mais qu'elle exige le concours d'une énergie 

 étrangère, celle de l'électricité ou d'une action chimique simultanée. 



» 7. On s'explique encore par là la grande énergie des mélanges et des 

 Combinaisons détonantes, formés par les composés oxygénés de l'azole. 

 La force de la poudre et des matières explosibles dépend à la fois du 

 volume des gaz produits par la combustion et de leur température, c'est-à- 

 dire de la chaleur dégagée. Or cette dernière n'a pu être évaluée jusqu'ici 

 que d'une manière provisoire, à cause de l'imperfection des données exis- 

 tantes. Les expériences présentes fourniront des données plus exactes : 



Az4-0'=-)-K =AzO«K solide dégage. +92,8 



Az H- O» + Na = AzO« Na « » 4- 85 ,6 



Az -t- 0« -)- Ag = AzO'Ag » » -H- 11,5 



Az -f O'^ + H' = AzO» Am >. » +80,7 



Az -h O' -hH = AzO«H » » + 'Qjô 



(1) En dehors d'un état identique pour tous les corps réagissants, ou du moins pour les 

 corps parallèles, tel que l'état gazeux ou l'état solide, on ne saurait chercher de constante 

 niinicrique commune a.u\ réactions thermiques; en effet, les quantités de chaleur changent 

 avec l'état physique et la nature chimique des composés parallèles. Par exemple : 



Différence. 



AzO' gaz -t- O' = AzO' gaz dégage -t- 9,8 

 AzO' dissous + 0* = AzO^ dissous + 18,2 

 AzO'Basolide -I- 0' = AzO'Ba solide +23,3 



i AzO'Basolide -I- 0' = AzO'Ba solide +23,3 / 



I AzO'Ba dissous + 0- ^AzO^Ba dissous +21, 5 ( ' 



l AzO'Ag solide + O' = AzO'^Ag solide + 17,0 ) 



( AzO'Ag dissous + O' =:AzO°Ag dissous +20,1 ( ' 



Les rapprochements que M. Thomscn avait cru pouvoir faire à cet égard, en comparant 

 des corps dont l'état physique et chimique n'est pas le même, sont donc illusoires. 



