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Le dernier partage efîectué lentement en présence d'une solution alcaline, . . 4-62,5; 



AzO':^ AzO^ + O.. . — ii,o; puis -f- AzO'= AzO*, c'est-à-dire 



3° Acide azoteux . „ „ „ 



■2AzO' = AzO» + AzO' — 2,9 



Les trois corps inscrits dans la dernière équation constituent un système à 

 l'état de dissociation, dont l'équilibre change avec les proportions rela- 

 tives, la température, la condensation, etc. J'ai insisté sur ces phénomènes. 

 » En présence de l'eau, l'acide azoteux anhydre devient en tout ou en 

 partie de l'acide azoteux hydraté et manifeste aussi quelque tendance à se 

 décomposer en acide azotique et en bioxyde d'azote; la réaction 



3AzO' gaz -t- eau = AzO'HO étendu + aAzO- dégage. . . +2,7 ; 



mais cette dernière réaction n'a lieu d'une manière notable, ou même 

 sensible, que si l'eau n'est pas en proportion suffisante. Elle me paraît due 

 à la nécessité d'une grande quantité d'eau pour permettre à l'acide azoteux 

 hydraté de subsister. Si l'eau fait défaut, il se sépare en partie en bioxyde 

 d'azote et oxygène, qui transforme à mesme une autre portion en acide 

 azotique; c'est ce qu'on peut observer en traitant par l'acide sulfurique 

 étendu des solutions diversement concentrées d'azotite de baryte. La réac- 

 tion attribuée ici à l'oxygène naissant n'est autre que celle de l'oxygène 

 libre sur l'acide azoteux dissous. 



» D'après ces faits, faciles à vérifier, d'après la réaction connue de l'eau 

 sur l'acide azoteux anhydre, enfin d'après mes expériences sur le partage 

 de la baryte entre les acides chlorhydrique, acétique et azoleux étendus, 

 je pense que l'on observe, en présence d'une quantité d'eau insuffisante, 

 une double dissociation : celle de l'acide azoteux hydraté, qui se change 

 en partie en eau et acide anhydre, et celle de l'acide azoteux anhydre, qui 

 se change en partie en oxygène et bioxyde d'azote; les effets se com- 

 pliquent de l'action ultérieure de l'oxygène, qui disparaît en transformant 

 une autre portion de l'acide azoteux en acide azotique. Dans ces condi- 

 tions, le bioxyde d'azote étant éliminé à mesure, il semble que sa for- 

 mation devrait se reproduire indéfiniment; mais la dilution progressive de 

 la portion d'acide azoteux hydraté non décomposée, dilution qui résulte 

 de la réaction même, restreint de plus en plus la proportion relative de 

 l'acide anhydre, et cela jusqu'au terme où la petite quantité de bioxyde 

 d'azote qui reste dissoute suffit pour assurer la stabilité du système, Peut- 

 être aussi la dilution, amenée à un certain degré, arréte-t-elle complète- 

 ment la décomposition de l'acide azoteux hydraté, en ne permettant plus 



