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à aiicnno portion d'acide anhydre de subsister. Quoi qu'il en soit de ce 

 dernier point, on réalise un système final qui renlernie à la fois de l'eau, 

 de l'acide azotique étendu et de l'acide azoteux hydraté et étendu. En 

 diminuant la proportion relative de l'eau, on détruirait l'équilibre; on le 

 détruit aussi en élevant la température, ce qui donne lieu à un dégagement 

 de bioxvde d'azote. En sens inverse, on peut compenser la diminution de 

 l'eau par l'abaissement de la température. 



» 4° ^cide hypoazotique. — AzO' = Az + O' dégage... -f- 2^, '5 (étincelle) 



\ Az O' = Az 0= -t- O : — 8, I ; puis Az 0' -f- O = Az O^ gaz, c'est-à-dire 

 I 2 AzO' = AzO'-4- AzO* — 6,4 



» Mais ces réactions entre les gaz anhydres sont fictives. On remarquera 

 que les réactions parallèles du bioxyde d'azote sont réelles et qu'elles dé- 

 gagent de la chaleur ; celles de l'acide azoteux sont aussi réelles, absor- 

 bent une petite quantité de chaleur et aboutissent à un système dissocié; 

 celles enfin de l'acide hypoazotique, qui répondent à une absorption de 

 chaleur plus considérable, ne peuvent plus être réalisées. 



» On aurait pu d'ailleurs prévoir cette différence; en effet, parmi les 

 actions partielles, dont la somme représente la réaction totale, l'une des 

 deux, la combinaison avec l'oxygène, est toujours réelle et exothermique 

 pour le bioxyde d'azote comme pour l'acide azoteux , tandis que pour 

 l'acide hypoazotique les deux actions partielles sont toutes deux fictives, 

 l'acide hypoazotique ne s'unissant pas réellement avec l'oxygène sec pour 

 former l'acide azotique anhydre. Au contraire, ce dernier corps manifeste 

 dès la température ordinaire une certaine tendance, qui ne semble pas ré- 

 versible, à se décomposer spontanément 



Az O' gaz = Az 0' -f- absorbe — 1 .•j (* ) 



» l.'actiou (le ieau sur l'acide li^poazolique mérite de nous arrêter. 



» Si l'eau est en petite quantité et l'acide hypoazotique liquide, on 

 obtient, comme ou sait, à basse température, de l'acide azoteux 

 anhydre : a AzO* + HO =: AzO' -H AzO'HO. En présence d'une grande 

 quantité d'eau, le gaz hypoazotique, agissant peu à peu, s'absorbe com- 

 plètement, avec formation d'acides azotique et azoteux hydratés 



2 AzO* + nHO = AzO'^HO étendu + AzO'HO étendu, 



réaction qui dégage -H- 7', 8 pour AzO* = /jG^"". Mais l'acide hypoazotique 



(*) Si AzO' (''tait liquiilc, ainsi que AzO', la ré.iction donnerait lion à un phénomène 

 thermique sensiblement nul. J'ai cru utile de noter cette circonstatice. 



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