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 chaleur développée : Q étant la chaleur produite par l'union de i équi- 

 valent d'oxygène (O = 8^') libre avec le corps ox} dable^ celui-ci étant 

 changé soit en oxyde, soit en sel soluble, 



AzO', HO étendu ^.^i 



= AzO' gaz 4- HO 1-0 combiné, dégagent — i6,6 + Q 



= AzO' gaz -t-HO-i-aO combinés, dégagent... — 24'7+2Q 



= AzO' dissous +110 + 2O combinés, dégagent. — 18,2 + 2Q 



= AzO^-t- 110 H- 30 combinés, dégagent — 35,7-t-3Q 



= AzO +HO-+-4O combinés, dégagent — i,3+4Q 



= Az +HO + 50 combinés, dégagent + 7)7+5Q 



pourO : — iG,6-f-Q 

 -i2,3 + Q 



— ii,9-+-Q 



— 0,3-l-Q 

 + 1,5 + Q 



M Ces valeurs peuvent être employées dans bien des réactions. La der- 

 nière colonne montre que la chaleur dégagée par la formation des composés 

 azoteux gazeux croît sans cesse, à mesure que la réduction devient plus 

 complète, jusqu'à surpasser celle que produirait l'oxygène libre. 



» Si l'acide azotique était raonohydraté, AzO^HO, il faudrait ajouter (à 

 I o degrés) + 7*^'', 2 aux valeurs précédentes, et tenir compte en sens inverse 

 de l'action propre du dissolvant final, qui ne serait plus assimilable à l'eau 

 dans cette circonstance. Avec l'acide ordinaire, AzO'H + 3 HO, il faut 

 ajouter -h 2*^'', 8 (à 10 degrés), et tenir compte du dissolvant final, dont 

 l'action propre, tant sur le sel (s'il se forme un sel soluble) que siu' l'excès 

 d'acide non décomposé, complique ordinairement les résultats thermiques. 



» Donnons encore les chiffres relatifs à l'acide azoteux : 



AzO' étendu = AzO'-f-O combiné, dégage : — 17,5 + Q 



» =:Az+30 combinés, « — 25,9 + 3Q; pour O : — 8,6-f-Q 



» On sait que l'acide azoteux oxyde les corps plus aisément que l'acide 

 azotique. Cette différence s'explique par l'état de dissociation propre à 

 l'acide azoteux, tel qu'il a été défini plus haut. 



» Pour appliquer ces nombres, il convient de s'assurer si les produits 

 des réactions sont réellement uniques, par exemple, si le bioxyde d'azote 

 dégagé dans la réaction de l'acide azotique étendu est absolument exempt 

 de protoxyde ou d'azote libre. La inoindre proportion de ces derniers 

 modifie extrêmement la chaleur dégagée. Ainsi s'explique l'écart entre les 

 nombres actuels, d'après lesquels le changement de l'acide azotique en 

 bioxyde d'azote absorbe — 35,7 ^^ '^ valeur —20,7 obtenue dans les expé- 

 riences de M. Favre, et qui a fait foi jusqu'à ces derniers temps. Le calcul 

 montre, en effet, qu'on rend com|)te de la divergence en siqiposant que 

 le bioxyde d'azote (dégagé par la réaction du cuivre sur l'acide azotique 



