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étendu, et dont la mesure était la base du calcul) renfermait 9 centièmes 

 de protoxyde en volume, ou 6 centièmes d'azote libre, ou un mélange 

 intermédiaire. Or ces proportions n'ont rien d'anormal dans la réaction 

 du cuivre sur l'acide azotique, comme je m'en suis assuré; même à froid 

 et avec un acide très-étcndu, ajouté peu à peu, on peut les observer. 



III. — Formation de l'ammoniaque par l'acide azotique. 



» La formation de l'ammoniaque aux dépens de l'acide azotique est une 

 réaction secondaire; car elle semble ne se produire que sous l'influence 

 de l'hydrogène libre (mousse de platine), ou d'un métal capable de dé- 

 gager l'hydrogène de l'eau en se dissolvant dans les acides plus ou moins 

 étendus : ce qui exige la relation subsidiaire Q>34,5, d'après les lois con- 

 nues des forces électromotrices. Pour bien concevoir les conditions de 

 cette formation, il est utile de distinguer le rôle général des acides étendus, 

 dont l'eau tend à être décomposée par les métaux, avec dégagement d'hy- 

 drogène, du rôle spécial en vertu duquel l'acide azotique produit l'ammo- 

 niaque. Supposons donc l'acide sulfurique ou chlorhydrique étendu en 

 présence d'un métal capable d'en dégager l'hydrogène, et faisons inter- 

 venir une petite quantité d'acide azotique, nous provoquerons la réaction : 



AzO'HO dilué -t- 8 H libre = AzH' étendue H- 8 HO, ce qui dégage : -f- 215*^"' (*) ; 



» Soit -I- 43^"' pour chaque O éliminé ; l'ammoniaque se combinant avec 

 l'excès d'acide sulfurique, ce dernier chiffre s'élève, pour O, à -f- 45, q. 



De même AzO' dilué -I- 6 H libre = AzH' étendue + 3 HO dégage : -1- 164, 5 

 soit -4- 55*^*' pour O éliminé; ou + SqjS si l'ammoniaque s'unit à l'acide. 



IV. — ■ Décompositions multiples de l'azotate d'ammoniaque. 



» On sait que les corps explosibles donnent lieu à des effets thermiques 

 et mécaniques extrêmement divers et qui dépendent du procédé d'échauf- 

 fement, de choc ou d'inflammation. Le coton-poudre comprimé et la dy- 



(*) Voir sur ce point les expériences de M. H. Sainte-Claire Deville, en 1870 (Comptes 

 rendus, p. 20 et 55o, t. LXX). Je prendrai la liberté de rappeler que j'ai développé 

 le mécanisme général des réactions simultanées au point de vue thermique, et l'explication 

 précise qu'il fournit des phénomènes attribués à Vétat naissunt, dans plusieurs Mémoires 

 publiés aux Annales de Chimie, [ç série, t. XVIII, p. 61, 66, 6g (1869), et déjà dans les 

 mêmes termes, en 1864. (Voir mes Leçons sur les méthodes générales de synthèse, professées 

 au Collège de France, et publiées la même année chez Gauthier-Villars, p. 4o3.) 



