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namite fournissent des exemples bien connus de cette diversité dans les 

 modes d'explosion. J'ai cherché à expliquer ces effets (*) par la multipli- 

 cité des décompositions dont un même composé déhni est susceptible, dé- 

 compositions qui se développent chacune à partir d'une température dé- 

 terminée et avec une vitesse inégale et caractéristique. J'ai cité à l'appui 

 de ces idées l'azotated'ammoniaque, lequel éprouve, sousl'influence de la 

 chaleur et suivant le procédé d'échauffement, cinq modes généraux de dé- 

 composition. Je vais donner le calcul exact de la chaleur dégagée dans ces 

 cinq décompositions définies : 



AzO'H, AzH^ solide = Az'O' + 2H-0' liquide -1-57,3 



(i) » fondu =Az-0= + 2H^0'gaz -+- 46 cnv. 



(2) . » = Az' -h 0' + 2 H'O' gaz +64 



(3) » » =1 AzH- AzO' + 2H^0> gaz. . . +21 



(4) . . = I |Az-f--^AzO' -(- 2H'0'gaz +52 



(5) » » = AzO'H gaz ■+■ AzH' gaz — 3o env. 



» Quatre de ces réactions sont exothermiques et répondent à un phéno- 

 mène explosif, tel que la combustion spontanée et avec flamme de l'azo- 

 tate d'ammoniaque [nilntm Jlammans), projeté dans un tube de verre 

 chauffé au rouge sombre. Mais la chaleur dégngée est très-différente, pou- 

 vant varier de 21 à 64, c'est-à-dire du simple au triple, même sans faire 

 intervenir la cinquième décomposition endothermique, qui a toujours lieu 

 en partie dans un échaulfement lent. Les effets mécaniques produits par 

 l'explosion seront donc extrêmement différents, suivant la réaction effec- 

 tuée. Ajoutons enfin que la réaction véritable, lorsqu'elle a lieu brus- 

 quement, est presque toujours la somme d'un certain nondjre des réac- 

 tions précédentes, combinées en proportions inégales et effectuées sur des 

 fragments différents de matière. L'azotate d'ammoniaque peut donc se 

 décomposer, en réalité, suivant une infinité de manières distinctes. J'insiste 

 sur ces phénomènes, parce qu'ils sont, je le répèle, les types des décompo- 

 sitions multiples des matières explosives. 



V. Formation thermiquu des azotates. 



M 1. J'ai donné, à la page 1G8 de ces Comptes rendus, l'indication de la 

 chaleur dégagée dans la formation de divers azotates anhydres depuis leurs 

 éléments; je crois devoir entrer dans quelques détails nouveaux, à cause de 

 l'importance du sujet. Je vais comparer la formation des sels d'une même 



(*) Sur la force de la poudre, p. i65-iG(), 1'' ('dition, 1872, chez Gautiiier-Villars. 



