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 crois utile d'indiquer quelques expériences qui le mettent bien en lu- 

 mière. 



» Après avoir vérifié que le sulfate desoiideà lo équivalents d'eau, exposé 

 pendant quelques jours dans l'air sec, à la température ordinaire de lo à 

 1 5 degrés, perd, à i millième près au moins, l'eau qu'il contient, j'ai voulu 

 essayer d'enlever la totalité de celle eau en le faisant séjourner très-long- 

 temps dans de l'air tout à fait sec. A cet effet, j'ai recouvert l'extrémité de 

 baguettes de verre d'une couche très-mince de sulfate ordinaire, puis j'ai 

 renfermé ces baguettes dans des flacons contenant de l'air maintenu sec par 

 de l'acide sulfurique et dont la température a varié entre lo et i5 degrés. 

 Tous les mois, j'essayais un certain nombre de ces baguettes, et toujours 

 elles ont fait cristalliser la solution sursaturée de sulfate de soude, produi- 

 sant, quelle que fût la concentration de la solution, des cristaux à lo équi- 

 valents d'eau. Après un séjour dans l'air sec prolongé pendant neuf mois 

 et demi, une pellicule de sulfate de soude ordinaire, amenée, par l'efflores- 

 cence, à l'état de poudre blanche, et dont l'épaisseur ne dépassait pas un 

 dixième de millimètre, n'avait pas perdu la propriété de produire des cris- 

 taux ayant sa forme originelle, si petite que fût la quantité employée. Au 

 contraire, on sait que le même sulfate de soude, chauffé pendant quelques 

 minutes au delà de 33 à 34 degrés, température à laquelle le sel devient 

 anhydre, est tout à fait inactif. 



» M, de Coppel tire de cette expérience la conclusion qu'il y a deux 

 modifications isomériques du sulfate de soude anhydre, celle dont l'exis- 

 tence est admise par tous les chimistes et qu'on produit au delà de 33 de- 

 grés, et celle qu'on réalise, suivant lui, en desséchant le sulfate de soude 

 ordinaire au-dessous de cette température. Celte conclusion n'est nulle- 

 ment une conséquence nécessaire de l'expérience. En effet, si l'on admet, 

 comme je l'ai démontré, qu'une quantité infiniment petite d'une substance 

 suffit pour faire cristalliser sa solution sursaturée, la crislallisation par le 

 sel effleuri est expliquée si l'on suppose qu'il reste dans ce sel une quan- 

 tité de sulfate ordinaire non encore transformé, aussi petite qu'on voudra 

 l'imaginer, quantité qu'il est impossible de déceler par l'emploi de la ba- 

 lance ou autrement. 



» Voici une expérience qui me semble éclaircir cette question délicate ; 

 j'ai reconnu que, dans une solution très-concentrée de sulfate de soude, 

 contenant par exemple 2 parties de sel et i partie d'eau, lorsqu'on opère 

 dans le voisinage de lo à 12 degrés, si l'on sème un cristal pur de sulfate 

 de soude à 7 équivalents d'eau, il ne se développe dans la solution que 



