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 cette espèce de sel, et le reste du liquide contient encore assez de sulfate 

 de soude pour constituer une solution sursaturée. 



» Or, si ion réalise la même expérience avec le même sulfate à 7 équi- 

 valents d'eau, abandonné au préalable eu couche très-mince dans de l'air 

 sec pendant plusieurs mois, auquel cas il ne peut conserver qu'une quan- 

 tité d'eau trop faible pour être appréciée à la balance, on trouve que cette 

 poudre |)roduil immédiatement, dans la solution concentrée, des cristaux 

 à 7 équivalents d'eau seulement. Ce résultat peut s'expliquer comme les 

 précédents, si l'on admet qu'il est impossible d'enlever par dessiccation, 

 au-dessous de 33 degrés, la totalité de l'eau, et qu'il reste une quantité in- 

 finiment petite de sel non déshydraté, laquelle est toujours suffisante pour 

 provoquer la formation de cristaux identiques. 



» Avec le mode de raisonnement de M. de Coppet, il faudrait, ou bien 

 admettre une troisième modification isomérique du sulfate de soude an- 

 hydre produite par dessiccation au-dessous de 33 degrés du sel à 7HO, ou 

 bien, si l'on ne veut pas admettre l'existence de cette modification nouvelle, 

 supposer que le sulfate à 7 HO donne, par dessiccation, au-dessous de 33 de- 

 grés, le même sel anhydre que le sel à loHO donne lorsqu'on le chauffe 

 au delà de 33 degrés, ce qui est assez invraisemblable. 



» Il est un dernier point sur lequel je désire appeler l'attention : c'est le 

 mode d'action, sur les solutions sursaturées, du sel anhydre obtenu par 

 l'action de la clialeur. Ce sel, amené au contact d'une solution concentrée, 

 y provoque, non pas immédiatement, mais au bout de quelque temps, la 

 production de cristaux à 7 HO. 



» Ce fait s'explique facilement; il est de même ordre que celui que pré- 

 sente le borax et dont j'ai donné récemment l'explication. Lorsqu'on opère 

 sur une solution de sulfate de soude entre certaines limites de température, 

 ([ui sont + 33 et — 8 degrés environ, on peut obtenir, soit par refroidis- 

 sement, soit par évaporation, une solution assez concentrée pour être satu- 

 rée de sel à 7 HO; c'est alors que le contact d'une parcelle saline à 7UO 

 dépose des cristaux de même composition; si la concentration augmente, 

 par exemple à 8 degrés pour la solution qui contient les i; de son poids de 

 sel ordinaire, les cristaux à 7110 se déposent spontanément, et, si l'on con- 

 tinuait à concentrer la solution, ils seraient seuls à se produire (à moins 

 que la température ne descendit au-dessous de — 8 degrés, aucpiel cas le 

 sel à loHO se formerait spontanément dans la solution restante). Ainsi 

 l'hydrate le j)lus stable, celui qui se [)roduit sjiontanément le plus facile- 

 ment aux températures comprises entre + 33 et — 8 degrés, a pour coui- 



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