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Na^SO%ioH'0 au-dessous de 33 degrés. Quelques précatitions que l'on 

 prenne, il restera toujours, pense-t-il, des traces de cristal à lo atomes 

 d'eau répandues dans toute la masse du sel anhydre. 



» Je désire faire remarquer d'a])or(l que les expériences citées par 

 M. Gernez, si elles prouvent quelque chose, viennent entièrement à l'appui 

 de mon opinion. Quant à l'hypothèse qu'il lui oppose, elle a l'inconvé- 

 nient d'échapper ap|)aiemment , par sa nature même, au contrôle de 

 l'expérience; il le reconnaît du reste lui-même. 



» Il V a quelques années, MM. Gernez et Violette sont arrivés, indépen- 

 damment l'un de l'autre, à la conclusion que la cristallisation subite des 

 solutions sursaturées de sulfate de soude sous 1 influence de l'air atmo- 

 sphérique est due à la présence d'une poussière solide de sulfate de soude 

 à lo atomes d'eau en suspension dans l'air. Cette théorie intéressante, qui 

 rend si bien compte d'une multitude de faits demeurés auparavant inexpli- 

 cables, est sortie victorieuse de toutes les épreuves expérimentales imagi- 

 nées jusqu'à présent pour la réfuter. Mais il me semble maintenant que la 

 nouvelle hypothèse de M. Gernez soulève contre elle une ou deux objec- 

 tions sérieuses. 



(I On connaît la facilité avec laquelle l'hydrate Na-SO*, loH^O s'ef- 

 fleurit. Comment se représenter alors les germes de sulfate de soude sus- 

 pendus dans l'atmosphère, conservant indéfiniment, même par un temps 

 sec et chaud, l'élément cristallin de sel à lo atomes d'eau, qui seul, suivant 

 M. Gernez, leur permet d'agir sur la solution sursaturée? Si l'on con- 

 naissait la valeur numérique de la tension de dissociation de l'hydrate 

 Na-SO\ loH^O telle qu'elle a dû être déterminée par M. Debray (i), on 

 pourrait calculer les conditions atmosphériques (état hygrométrique et 

 température) dans lesquelles la déshydratation du sel doit s'effectuer. Lors- 

 que la tension de dissociation de l'hydrate n'est que très-peu supérieure à 

 la tension de la vapeur d'eau existant dans l'atmosphère, la décomposition 

 pourra être très-lente, mais il est inconcevable (dans l'état actuel de nos 

 connaissances sur la dissociation) que tôt ou tard elle ne prenne pas fin. 



n Autre considération. Chacun admet que, lorsque la température de 

 l'air s'élève au-dessus de 33 degrés, la poussière de sulfate de soude doit 

 perdre le pouvoir de faire cristalliser la solution sursaturée. Comment 

 l'acquiert-elle de nouveau? Suivant M. Gernez, de deux manières seule- 

 ment : par le contact avec un cristal deNa^SO', loII-O déjà constitué, 

 ou par un abaissement de la température jusqu'à 8 degrés au-dessous de 



(i) Comptes rendus, t. LXVI, p. 194. 



