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zéro. La première de ces conditions sera difficilemenl réalisable, et la se- 

 conde pourra se faire longtemps attendre. 



» Je suis persuadé, au contraire, que l'hydrate Na^SO% loH^Opeut 

 se former, sans le secours d'un cristal déjà constitué, à des températures 

 bien supérieures à — 8 degrés. Cette limite fixe de températiue inférieure, 

 à laquelle, suivant une opinion très-répandue, mais tout à fait erronée, 

 l'état de sursaturation de la solution de sulfate de soude doit cesser spon- 

 tanément, cette limite, dis-je, n'existe pas. J'ai vu des solutions sursaturées 

 de sulfate de soude cristalliser à diverses températures comprises entre 

 — i6 et + lo degrés, et cela dans des conditions où il est impossible d'ad- 

 mettre le contact avec un cristal à lo atomes d'eau (i). 



» M. Gernez m'objecte encore que, avec mon mode de raisonnement, 

 il faudrait admettre l'existence d'une troisième modification de sulfate de 

 soude anhydre, produite par dessiccation, au-dessous de 33 degrés du sel 

 à 7 atomes d'eau. Je crois très-probable, en effet, l'existence de cette troi- 

 sième modification. Le sulfate de soude déshydraté au-dessus de 33 degrés 

 et amené au contact de la solution suffisamment concentrée peut provo- 

 quer, il est vrai, la formation de cristaux à 7H-O, mais (comme le fait 

 très-justement remarquer M. Gernez) au bout de quelque temps seule- 

 ment. Entre 18 et -2 5 degrés cet ejjet ne se produit pas nécessairement. Entre 

 18 et aS degrés (l'hydrate Na-S0%7H-0 se liquéfie à 25 degrés environ), 

 on peut préparer, avec le sel anhydre chauffé au-dessus de 33 degrés, des 

 soUiiions plus concentrées que ne le sont les solutions saturées de l'hydrate 

 à 7H-O aux mêmes températures. Cela ressort clairement des expériences 

 de Lœwel sur la solubilité des trois modifications de sulfate de soude, et je 

 l'ai démontré en dissolvant directement le sel anhydre dans l'eau, entre 20 

 et 22 degrés. 



» Ainsi donc le contact du sulfate de soude anhydre, chauffé au-dessus 

 de 33 degrés, ne provoque pas nécessairement la cristallisation de l'hy- 

 drate Na-SO", 7H-O entre 18 et 25 degrés. Reste à savoir quel serait l'effet 



(i) Le manque d'espace ni'enipèche d'insister sur ce fait, malgré son importance. J'ai 

 déjà publié, du reste, un Mémoire détaillé sur celte question (5«//e//« de la Société chimique 

 de Paris, t. XVII, p. i4*^0 J'ajouterai seulement ici que c'est dans la période qui précède la 

 cristallisation spontanée de l'hydrate à 7 atomes d'eau (jue l'hydrate à 10 atomes d'eau est 

 surtout sujet à se former. Si l'on plonge dans l'eau froide (à 5 ou 6 degrés) des tubes scellés 

 contenant une solution concentrée de suifale de soude (après lesavoir chauffés à 100 degrés 

 dans toutes leurs parties), on n'observera le plus souvent (jue la formation spontanée de 

 l'hydrate à 7H-O; mais de temps en temps on aura aussi l'occasion d'observer la cristalli- 

 sation spontanée de l'hydrate Na-SO', 10 11-0. 



