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 ainsi, il faudrait que la décomposition des suivîtes ait lieu à un degré do 

 chaleur inférieur, ou tout au plus limite du degré auquel commence la 

 dissociation. 



» La concomitance des acides chlorhydrique et sidfurique libres dans les 

 eaux thermales émanant des volcans fait supposer que la décomposition 

 des sulfates est solidaire de la décomposition des chlorures; et comme 

 ces derniers sels, quand ils se trouvent en contact avec de la silice, 

 au ronge, les éléments de l'eau intervenant, donnent du gaz chlorhy- 

 drique, on pouvait admettre que cet acide en passant siu- le mélange salin 

 renfermé dans les roches volcaniques agirait sur les sulfates et en expulse- 

 rait de l'acide sulfurique échappé à la dissociation. 



» A ces suppositions on devait naturellement objecter que le gaz chlor- 

 hydrique n'attaque pasles sulfatfsalcalins quand ils ne sont pasdissons.Cela 

 est vrai, à froid ; cependant il n'était pas invraisemblable qu'il en fût autre- 

 ment au rouge, d'autant mieux que, à une hante température, ces sulfates, y 

 compris lesulfatede baryte, abandonnent leur acide, et que, par conséquent, 

 une atténuation dans l'affinité pouvait favoriser la réaction et faire que l'acide 

 chlorhydrique transformât les sulfates en chlorure à une température bien 

 inférieure à celle qu'exige leur décomposition. C'est en effet ce qui arrive, 

 ainsi que l'établissent des expériences dont je présenterai ici les principaux 

 résultats. 



» Les sulfates étaient exposés à un courant soutenu de gaz chlorhydrique 

 dans un tube en platine maintenu à une chaleur comprise entre le rouge 

 obscur et le rouge-cerise. Les gaz, les vapeurs, en sortant du tube, traver- 

 saient de l'eau contenue dans un laveur. 



Calculé. 



sr 



I. Sulfate de baryte 0,^8'] g^ 



Chlorure de baryum obtenu. . o,43i 0,434 



II. Sulfate de stronliane 0,480 



Chlorure obtenu o,4ii o,4i47 



III. Sulfate de strontiano 0,875 



Chlorure obtenu o,323 o,32( 



IV. Sulfate de chaux 0,600 



Chlorure obtenu. . o,^go 0,4897 



V. Sulfate de soude 0,389 



Chlorure obtenu o>3o9 o,32o 



» La notable différence entre le poids du chlorure de sodium obtenu 



