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mier et de 108 pour le second, et qui produisent cependant les mêmes varia- 

 tions de volume. I.e potassium, le sodium et l'ammonium présentent des 

 écarts plus considérables. 



» Pour les radicaux métalloïdiques, les choses se passent tout autrement. 



» Pour tous, les écarts sont considérables et ne semblent avoir entre eux 

 aucune relation. Dans tous les cas, on peut conclure que les variations de 

 volume que présentent les liqueurs salines normales, quand on passe de 

 l'une à l'autre, tiennent surtout à l'influence de l'élément mélalloïdique. 



» 3° Lorsqu'on met en présence une liqueur acide et une liqueur 

 basique, de l'acide sulfurique et de la potasse, par exemple, la combinaison 

 se fait avec un dégagement de chaleur souvent considérable; on pourrait 

 s'attendre, en conséquence, à ce que, après la combinaison, on aura à 

 constater une contraction de volume, de manière que le volume final soit 

 moindre que la somme des volumes primitifs des deux liqueurs. C'est ce 

 qui arrive, en effet, pour les sels d'ammonium, ainsi que cela résulte du 

 tableau III; mais le même tableau montre que l'inverse a lieu pour les 

 sels de potassium et de sodium. Pour ces sels, le volume final est sensi- 

 blement supérieur à la somme des deux volumes primitifs; il s'est produit 

 une véritable détente des liquides, quoiqu'il y ait eu cependant une com- 

 binaison accompagnée d'un dégagement de chaleur considérable. 



» Pour se rendre compte de ce qui se passe, il convient de remarquer 

 qu'on se trouve eu présence d'un phénomène complexe. On a d'abord, dans 

 la formation du sulfate de soude, par exemple, deux liqueurs renfermant : 

 l'une, de l'acide sulfurique SO' H, et l'autre, de la soude NaO, tandis que, 

 dans la liqueur finale, il y a eu échange des radicaux K et H dans les com- 

 posés SO^I et NaO; de sorte qu'elle renferme alors du sulfate de sodium 

 SO*Na, et que de l'eau HO s'y est ajoutée. Par suite, on peut concevoir 

 que le phénomène se passe de la manière suivante : 



Dissociation de S0< H en SO' et H froid. 



Dissociation de Na O en Na et O froid. 



Association de SO' et Na pour former SO' Na chaleur. 



Association de H et O pour former HO chnleur. 



Augmentation de volume des liqueurs normales élémentaires après 



leur mélange froid. 



» On a donc diverses réactions élémentaires dont les unes donnent du 

 froid, les autres de la chalein-, et, comme le résultat final est un dégage- 

 ment de chaleur assez considérable, il en résulte que les réactions accom- 

 pagnées de chaleur l'emportent sur celles qui produisent du froid. Ainsi, 



