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 miné d'abord la quantité de chaleur absorbée lorsque lo grammes d'acide 

 taririque droit se dissolvent dans /^oo grammes d'eau, à la température 

 initiale de 9°, 7. Nous avons trouvé que la dissolution d'une molécule, 

 C^H''0'=' = i5o grammes, absorbe - 3,275. 



» Ce nond)re est un peu plus faible que la valeur — 3,/i5o, donnée par 

 l'iui de nous dans des observations précédentes; mais elle avait été obleiuie 

 avec une concentration moindre (i partie d'acide pour 5o parties d'eau) 

 el à luie température plus élevée (+ 21 degrés). Ramenée à la même con- 

 centration, cette valeur devient — 3,4io, et l'écart qui subsiste avec 

 — 3,275 s'explique par l'inégalité des températures; d'après la formule 

 générale applicable à toute réaction, et qui donne la variation de la cha- 

 leur Q dégagée aux températures T el i ('), 



Qt - Qr = u - V. 



Dans le cas présent en particulier, 



U - V--= (2c- 2c,)(T-- t). 



» 1c représentant la somme des chaleurs spécifiques moléculaires des 

 composants, l'acide taririque et l'eau, soit l\'i,-i. + i8/i pour une molécule 

 d'acide tartrique (**) et i8« parties d'eau, 



» ICf représente la chaleur spécifique moléculaire de la dissolution, 

 soit 56 + i8h pour les solutions étendues. Dès lors 



U - V= - 12,8 X (T- t); 



soit, pour l'intervalle entre 9°, 7 et 21 degrés, 



— 12,8 X 1 1,3 = — 145. 

 L'expérience a donné 



— 3,4io 4- 3,275 -- — i35, 



ce qui concorde au delà du terme (jue la précision des expériences per- 

 mellait d'espérer. 



» On remarquera que la chaleur absorbée dans la dissolution de l'acide 

 taririque croit avec la température, contrairement à ce qui arrive pour la 

 plupart des sels; la chaleur spécifique moléculaire des solutions salines 



(*) Jnnalcs de Chimie rt de Physique, 4' série, t. VI, p. 3o4. 



(**) La clialour s|)i'cifi(|uc, au sens ordinaire, do l'acide taririque étant 0,288 d'a|)rès 

 RI. 11. I<.oi)j), nombre qu'il faiil iniiUiiilier par le poids de la molécule, i5o. Les chaleurs 

 spéciiiques des dissolutions étendues sont empruntées à M. Tliomsen. 



