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 viennent de l'acicle racémiqiie. H suffit pour cela de mêler les eolutions 

 des deux premiers acides, de façon à obtenir une solution identique avec 

 celle de l'acide raccmique. En opérant le mélange des solutions précé- 

 demment obtenues (i partie d'acide et 4o parties d'eau) à volumes égaux, 

 il ne se produit qu'un ])hénomène tbermique presque insensible : + o",oi ; 

 ce qui fait, pour la réaction des corps dissons, 



C"H=0'= (droit) + G» H" 0" (gauche) = 2C»H«0" (neutre) : + 0,120, 



quantité à peine supérieure aux erreurs d'expériences.' 



» La réaction des deux solutions ne donne donc lieu qu'à un dégagement 

 de chaleiu' extrêmement faible. En admettant que leur mélange est identi- 

 que avec la solution d'acide racémiquc de même titre, on trouve aisément 

 la chaleur dégagée par l'union des acides droit et gauche solides, formant 

 l'acide neutre solide. En effet, ou passe des premiers aux derniers. 



En ilissolvant les deux acides actifs, ce qui absorbe. . — 3,2^5X2 = — 6,55 



Mêlant les liqueurs, ce qui dégage -+-0,12 



Et séparant l'acide racénii(]ue (sec), ce qui dégage, , . -t- 5,42 "< 2 = 10, 84 



Ce qui fait, pour la réaction des corps solides : 



C»H«0'^ (droit) + C F1«0" (gauche) = 2C''H«0"( neutre). -i-4.4i 



Soit, pour une demi-molécule, C'H°0" = iSo^"" -i- 2,2o5 



» Telle est la quantité de chaleur dégagée par l'union des deux acides 

 actifs solides, avec formation de l'acide iieulre et sec. 



» Avant d'entrer plus avant dans la discussion du phénomène, il iiîi- 

 porte de lever uti doute qui se présente à l'esprit. Le mélange des deux 

 solutions droite et gauche est-il ideuticpie avec la solution de l'acide 

 neutre? Ne pourrait-il pas en différer, surtout dans les premiers moments? 

 Leschangemenls lents que manifestent les solutions récentes d'acétate fer- 

 rique (*) ou de glticose déshydraté autorisent le doute, quand il s'agit de 

 changements moléculaires si délicats. 11 n'existe qu'une manière certaine 

 d'y répondre, c'est de former dans lui même cycle expérimenliil l'acide 

 racémique cristallisé avec les acides droit et gauche solides, ptiis de le re- 

 dissoudre en présence de quantités d'eau identiques à celles qui ont été 

 employées dans les expériences précédentes. Potir y parvenir, nous avons 

 placé dans le calorimètre 800 grammes d'eau, sur lesquels nous avons (n'é- 

 levé deux fractions de aS grammes, placées dans deux tubes de verre 



(* ) Annales de Chimie et de Physique, 4" série, t. XXX, p. i 74. 



