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 mince, séparés et floMaiit dans l'cnu du calorimètre. Dans l'un de ces 

 tubes, on a dissous lo grammes d'acide droit; dans l'antre, lo grammes 

 d'acide gauche; puis, sans attendre que l'équilibre thermique fût tout à 

 fait rétabli avec l'eau du calorimètre, on a l'ait passer le contenu d'un 

 tube dans le second : ce qui a déterminé aussitôt une abondante cristallisa- 

 lion d'acide racémique. Après quelques instants, la liqueur étant prise en 

 masse, on a percé les deux tubes avec une pointe de platine, afin de dis- 

 soudre et de mêler complètement leur contenu dans l'eau du calorimètre; 

 enfin l'on a mesuré la température finale de celle-ci. Toute la suite de ces 

 opérations ne dme pas plus de deux à trois minutes, c'est-à-dire qu'elle est 

 assez rapide pour n'entraîner aucune correction. La chalem- ainsi absorbée 

 a été trouvée égale à — 6,44 • pour une molécule d'acide droit -+- une mo- 

 lécule d'acide gauche. Or 



La dissolution des acitlis sOparés aurait absorbé. . . — 3,2^5 X 2= — 6,55 

 Kt II' mélange des deux li<iucurs aurait dégayé -1-0,12 



-6,43 



» Il y a concordance complète entre les deux résultats; ce qui prouve 

 que le mélange des solutions récentes des deux acides actifs est identique 

 avec une solution récente d'acide racémique. 



» L'union des deux acides solides dégage donc bien réellement 

 + 4,43. 



» 7. Mais cette union a-t-elle lieu au moment du mélange des liqueurs, 

 ou bien seulement dans l'acte de la cristallisation? En d'autres termes, 

 l'acide racémique existe-t-il dans ses dissolutions, ou bien est-il décom- 

 posé par l'eau d'une manière immédiate, de telle façon que la chaleur 

 absorbée dans sa dissolution apparente répondrait en réalité à un double 

 phénomène, savoir : la séparation de l'acide racémique en acides droit et 

 gauche, et la dissolution propre de ces deux acides? Sans prétendre ré- 

 soudre conq)létement la question, nous devons dire que la secoiule opi 

 nion nous paraît plus conforme à nos expériences. En effet, le mélange des 

 deux solutions droite et gauche ne produit qu'un effet lhermi(pie insigni- 

 fiant; il semble donc qu'il n'y ait pas combinaison dans l'état dissons. 

 Poiu- préciser tout à fait, il y a un léger dégagetnent de chaleur [-h o",oi) 

 qui |)Ourrait indiquer un conunencenient de réaction ; de telle sorte que la 

 liqueur renfermerait à la fois l'acide droit et l'acide gauche, en présence 

 d'une petite quantité d'acide neutre : cette manière de voir est plus con- 

 forme aux équilibres caractéristitpies des dissolutions des sels doubles et 



