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 des sels acides. Elle s'accorde mieux aussi avec le fait que l'acide racé- 

 inique cristallise dans les liqueurs concenlrées, ce qui paraît impliquer 

 qu'il préexiste en certaine proportion. 



» La même conceplion nous paraît également applicable aux solutions 

 des racémates : dans tous les cas, elles contiendraient les deux tartrates 

 actifs, plus une certaine proportion de racéniale. Lorsqu'on les concentre, 

 le sel le moins soluble se sépare : c'est le j)lus souvent le racémate, proba- 

 blement à cause de son poids moléculaire plus grand. Mais certains tartrates 

 actifs, par exce|ition, peuvent aussi offrir une solubilité moindre, circon- 

 slance à laquelle les équilibres caractéristiques des sels doubles formés par 

 deux bases distinctes pourraient bien concourir, et qui a permis, comme 

 ou sait, à M. Pasleur de réaliser sou élégante séparation des deux, tartrates 

 actifs et doubles de soude et d'ammoniaque. 



» En résumé, i" l'union de l'acide tartrique droit avec l'acide gauche 

 pour former l'acide neutre, sous la forme solide, dégage. ... -H 4/|3 



" 2" Le mélange des deux acides dissous dégage seulement. . -t- 0,12 



" 3" Enfin, il nous paraît probable que ces deux acides demeurent pres- 

 que entièrement séparés dans leurs dissolutions étendues, et que l'eau dé- 

 compose en grande partie l'acide neutre en ses deux composants actifs. » 



THERMOCHIMIE. — Sur les hydrates crislal/isés de racide sitlfurique ; 



par RL Berthelot. 



" 1 . J'ai profité des froids du dernier hiver pour préparer en grande quan- 

 tité le second hydrate cristallisé que forme l'acide sulfurique, composé dont 

 l'élude m'a paru offrir un intérêt tout particulier, parce que son existence 

 est plus certaine que celle des hydrates liquifles formés par les acides forts : 

 SO''H,HO. Les cristaux, d'un vohmie et d'un éclat très-grands, ont été 

 égouttés sur une plaque de porcelaine poreuse pendant huit jours, puis j'ai 

 déterminé la chaleur dégagée parleur dissolution. En présence de 200 H" 0% 

 trois expériences ont donné, à 1 1", 5, 



3,5o, 3,55, 3,62; Moyenne... 3,56. 



« D'autre part, j'ai mesuré la chaleur dégagée par le même acide fondu, 

 à la même température, et, en présence de la même quantité d'eau, j'ai 

 trouvé 4- 5,4o. Je conclus de là la chaleur de fusion de l'acide bihydraté 



S0*H,110, soit -h 1,84. 

 » 2. Ce chiffre dépasse de beaucoup la chaleur de fusion de l'acide 



