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 monohydiaté, SO*H : 4-o,43; et même la somme des chaleurs de fusion de 

 cet acide et de l'eau : 



SO'H ilcijagc, en se solidifiant +o,43 



HO >> " » •••• -+-0,72 



» 3. L'uniou de l'eau //r/i/ù/e avecl'acide monohydraté %(Ht/e pour for- 

 mer un hydrate lujuide : SO'II, 110, dégage + S,4(J — 5,/io = 3, 06. 



» L'uniou de l'eau solide avec l'acide monohydralé solide pour lormer 

 Je même hydrate solide : -\- 8,o3 — 3,5G — 0,72 = + 3,75. 



» Le dernier mode de calcul fournit des termes de comparaison plus 

 assurés qu'aucun autre, au point de vue théorique, comme j'ai eu occasion 

 de l'expliquer [Complcs rendus, t. LXXVIF, p. a/j) : 



A partir de SO' solide, le premier HO (solide) dégage. . . -+"9)9 

 o )) le deuxième >> » ... -+-3,7 



Ces nombres sont d'un ordre de grandeur comparable entre eux et avec 

 la chaleur d'hydratation de l'acide azotique anhydre : 



AzO' liquide + HO liq. = AzO'H liq. dégage 5,3, 



valeurs propres à montrer qu'il n'existe point de démarcation tranchée 

 entre les acides monohydratés et leurs hydrates secondaires, au point de 

 vue de la mécanique chimique. 



» 4. Enfin, si nous comparons la chaleur déformation du deuxième hy- 

 drate sulfurique avec celle des hydrates oxalique et racémique cristallisés: 



» Ces nombres n'offrent entre eux aucune relation simple; mais ils four- 

 niront des renseignements utiles pour la discussion des réactions opérées 

 dans les dissolutions, au sein desquelles de tels hydrates définis existent et 

 règlent parfois le partage relatif des bases et des acides. (Voir Annales de 

 Chimie el de Plijsiqiie, 4« série, t. XXX, p. 534 et 538.) 



» 5. En effet, l'existence de l'acitie sulfurique bihydraté comme com- 

 posé défini, même à l'état liquide, poiurait déjà être conclue de certaines 

 de ses propriétés thermiques, alors même qu'il n'aurait pas été obtenu en 

 cristaux. Par exemple, MM. Favre et du Quaillard (^Comptes rendus, t. L, 

 p. ii5o) ont doinié les quantités de chaleur qui se dégagent lorsqu'on 



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