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 bien que les effets intermédiaires d'une dilution progressive; tandis qu'elle 

 laisse subsister les conclusions relatives aux hydrates définis pendant un 

 intervalle de température bien plus étendu. On la conclut de la formule 



Qt-Q.=u-v. 



» AzO'H + nH^O- devenant AzO* H + 200 H^0% c'est-à-dire n< 200, 

 on a constamment U>V; la chaleur de dilution va donc croissant sans 

 cesse avec l'élévation de température. En fait, d'après les expériences de 

 Hess, de M. Thomsen, et les miennes sur la chaleur spécifique de ces 

 dissolutions, on trouve 



«= o:U — V = +o,o4o (T — 0, «=io : U-V = + o,oi8r (T— ^), 

 n = io:l]—Y=-{-o,oîi6{T-t), h = 4o:U-V= o,oo5i(T— 0, 

 H=:8o: U— V= + o,ooi {T — t), 



l-r-r 1TS 1000 400 „ ^ _ .. , 



soit a peu près : (U — VjXt^ — = -— '^ — ~—5,l3. Soit, par exemple, 



l'acide pur à 100 degrés, son mélange avec 200 H^O- dégagera 4- 10^°', 8 

 (au lieu de + 7,16 à 9°, 7); tandis qu'à — 20 degrés la chaleur dégagée 

 tombe à +6'^'",o. On voit par ces chiffres combien est trompeuse la re- 

 cherche thermique d'une constante numérique commune aux réactions 

 des liquides. Les acides sulfurique, chlorhydrique, tartrique, la potasse, 

 la soude, l'ammoniaque offrent des variations non moindres, mais dont 

 la loi est différente et parfois même le signe opposé, pour une différence 

 de température identique. 



» Cependant quelques degrés de plus ou de moins ne changent guère la 

 chaleur dégagée quand celle-ci est considérable, remarque qui s'applique 

 aux hydrates définis les plus simples; par exemple, l'union de AzO*H avec 

 2H^0- dégage -+- 4,82 à 10 degrés; H-4>78 à zéro; + 4,98 à 5o degrés. 



» Mais il en est autrement si la chaleur dégagée ou absorbée est faible, 

 comme il arrive pour les solutions étendues auxquelles on ajoute une 

 grande quantité d'eau. En effet le terme qui s'ajoute, terme proportionnel 

 à la variation de température, ne tarde pas à siu'passer la valeur initiale. 

 Par suite le point où la courbe coupe l'axe des oc, c'est-à-dire la composi- 

 tion de l'acide qui ne dégage pas de chaleur lorsqu'on le dilue jusqu'à 

 200 H-0" se déplace rapidement, à mesure que la température devient 

 supérieure à 9*^,7. Vers 18 degrés il est voisin de 10H-O-. A +26° et 

 au-dessus, la courbe cesse même de rencontrer l'axe des x et lui de- 

 vient supérieure et asymptotique, c'est-à-dire que toute dilution donne 



