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 lieu à un dégagement de chaleur. 3 'ai vérifié par expérience cette conclu- 

 sion importante de la théorie. Le minimum se déplace pareillement, et il 

 cesse d'exister dès que la courbe ne rencontre plus l'axe des jl\ On voit 

 par là que les relations simples entre le minimum thermique et la chaleur 

 spéciâque moléculaire de l'acide qui offre ce minimum à i8 degrés, rela- 

 tions qTie M. Thomsen avait annoncées {loco citnln), ne sauraient exister, 

 la composition qui répond au minimum changeant rapidement avec la 

 température, tandis que la chaleur spécifique demeure à peu près con- 

 stante pour une composition donnée. Du reste, les nombres mêmes que 

 j'ai obtenus, réduits à la température de i8 degrés, concordent avec ceux 

 que cet auteur a trouvés pour l'hydratation de l'acide azotique; les nom- 

 bres antérieurs de M. Hess en sont également voisins. 



» D'après les indications que je viens d'exposer, la courbe d'hydratation 

 de l'acide azotique se déforme à mesure que la température s'élève. Ses 

 ordonnées croissent toutes, mais d'autant plus vite qu'elles répondent à 

 une moindre valeur de .v, c'est-à-dire que l'acide est plus concentré. Eu 

 même temps qu'elle perd son minimum, et remonte au-dessus de l'axe 

 des X, la courbe devient plus régulière et plus tendue. Si j'insiste sur ces 

 relations délicates, déduites de l'étude des chaleurs spécifiques, c'est que 

 les transformations singulières de la courbe d'hydratation, et le fait d'un 

 minimum négatif, au-dessous d'une certaine température, lequel disparaît 

 à une température plus haute, se retrouvent dans les courbes de l'hydrate 

 de soude, de l'iiydrate de potasse, de l'acide chlorhydrique, etc. 



» 8. Volumes moléculaires. — La formule approximative (pour 

 AzO^H + wH^O^) 



39 



V = i8« -h 29 + 



3,2 



représente la marche générale de mes mesures et de celles de M. Kolb, qui 

 a fait une étude complète des densités de l'acide azotique. Une formule 

 empirique de ce genre, développée suivant les puissances négatives de //, 

 donne une image physique plus nette des changements de volume que les 

 formules ordinaires, qui expriment les densités en fonction de la composi- 

 tion centésimale; pour plus d'exactitude, il conviendrait d'y tenir compte 

 de la température. 



» 9. Chaleur dégagée par les équivalents c/'caHSi/treiSf'/i. — Cette quantité 

 peut être déduite de mes tableaux. La voici, comparée avec les nombres 

 relatifs aux acides sulfuriqiie, chlorhydrique et aux alcalis. 



