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sphériqne. Les limites clans lesquelles on peut préparer le sodium hydrogéné, 

 sous la pression atmosphérique, sont donc plus resserrées que pour le po- 

 tassium hydrogéné. 



» Ce corps est mou comme le sodium à la température ordinaire; 

 mais il devient très-cassant, facile à pulvériser, cristallin un peu avant 

 sa fusion. Il est blanc d'argent, un peu pkis fusible que le sodium et 

 doué de plus d'éclat que ce métal : il présente donc l'aspect d'un alliage. 

 Ce corps peut être fondu dans le vide sec et dans l'hydrogène. Il est moins 

 altérable à l'air que le composé correspondant du potassium. Le sodiiun 

 hydrogéné se prête sans trop de difficulté à une détermination de densité 

 qui n'a pu être effectuée sur le composé R° H, beaucoup trop altérable. La 

 densité de Na^ H peut se prendre dans l'huile de naphte. Cette densité est 

 0,969 par rapport à l'eau et celle du sodium employé à la préparation et 

 prise dans les mêmes conditions est 0,970. 



» Ce corps éprouve une dissociation régulière que nous avons pu mesurer 

 entre 33o et 43o degrés. 



Tensions de dissociation 

 Températures du sodium liydrogéné. 



■ 330° 28""" 



340 4'* 



35o 57 



36o ^5 



370 100 



38o 1 5o 



390 284 



400. • ■ 447 



410 598 



420 752 



43o 91 



>io 



» Les valeurs inscrites dans ce tableau montrent que la dissociation du 

 composé Na"H suit les mêmes lois que celles du composé K-II. On 

 remarque que, pour une même température, les tensions correspondant au 

 sodium hydrogéné sont un peu plus faibles que celles du potassium 

 hydrogéné. 



» Ce composé ne dissout que de très-petites quantités de gaz hydrogène; 

 ainsi, à 4oo degrés et sous la pression de 7G0 millimètres, il n'en prend que 

 trois à quatre fois son volume. 



» Le sodium hydrogéné débarrassé de cette petite quantité de gaz dissous 

 a été analysé en extrayant le gaz à l'aide de la pompe de Sjjrengel : 



