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 inatlaqiié. On dit alors que l'acide sulfuriqiie a mal attaqué: ce qui est 

 inexact, car on n'y trouve souvent plus trace d'acide sulfurique libre. 



» Jusqu'ici, je n'ai pas parlé de la concentration de l'acide à employer. 

 On se sert avec raison d'acide à 53 degrés, c'est-à-dire à 4 équivalents 

 d'eau; car il faut non-seulement fournir l'eau nécessaire à l'hydratation 

 du plâtre, mais aussi celle qui est indispensable à l'existence du phosphate 

 monocalcique , c'est-à-dire à la formule déterminée par M. Joulie, 



(PhO%CaO,2HO) -f 2 HO. 



Le résultat final théorique s'obtient donc par les proportions suivantes : 



PhO%3CaO + 2(SO\4HO) 



= (PhO',CaO,2HO) + 2ll0 + 2(Ca0,S0% 2HO). 



Si nous prenons de l'acide concentré, que va-t-il se passer ? 



3(PhO»,3CaO) + 6(SO',HO) 



= 2 (PhO=, 3HO) + PhO% 3CaO + 6 (CaO, SO' 



,3^. 



i> i" Ou bien les choses resteront telles quelles, et je ne le pense pas, car 

 3o pour 100 de l'acide phosphorique devraient alors rester à l'état de 

 liberté tant qu'il n'intervient pas d'humidité ou d'eau étrangère, et jamais 

 je n'ai constaté semblable résultat. 



» 2° Ou bien l'acide phosphorique réagit sur le phosphate, 



2(PhO%3HO)-+- PhO'-, 3CaO= 3 (PhO% CaO, 2HO; 



mais le phosphate monocalcique ainsi formé serait immédiatement décom- 

 posé par le plâtre anhydre, et l'on se trouve, comme je l'ai souvent con- 

 staté, en présence d'un produit où l'acide sulfurique libre a complètement 

 disparu et où il n'existe cependant que de très-nùnimes quantités d'acide 

 phosphorique ou de phosphate soluble. 



» On pourrait encore supposer qu'il y a, dans ce cas, formation de bisul- 

 fate de chaux : 



3 (PhO% 3CaO + 6 (SO' HO) 



= 3(CaO,HO,2S03)H- 2(PhO%3CaO) -4- PhO%3HO; 



je l'avais d'abord cru, mais dans ce cas le traitement par l'alcool devrait 

 laisser en dissolution dans ce réactif la moitié de l'acide sulfurique em- 

 ployé, et nombre d'expériences faites dans ce sens ne m'ont jamais rien 

 donné de semblable » 



