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 nomètre différentiel très-sensible, qui peut accuser des différences de pres- 

 sion égales à -^ de uiilliinètro d'eau. Si l'on chauffe un point de l'une des 

 branches, on voit disparaître l'égalité initiale des pressions dans le mano- 

 mètre différentiel : le sens de la déviation est conforme à l'énoncé ci-dessus. 

 Lorsqu'on chauffe également deux points de la même branche, également 

 distants du point d'attache de la connnunication avec le manomètre, on 

 rétablit l'équilibre. 



» Nous nous bornerons aujourdhui à indiquer ce résultat, en faisant 

 remarquer l'analogie de l'expérience avec celle qui consiste à introduire 

 iM)e/orce électromotrice dans un circuit galvanique; la modification appor- 

 tée à la distribution des tensions électriques, conséquence de la loi de Ohm, 

 est de même nature que le changement des pressions dans le courant d'air. 



» Nous indiquerons prochainement d'autres expériences montrant que 

 l'analogie des deux phénomènes est plus profonde, et que les méthodes 

 de mesure du courant électrique s'appliquent à la détermination de 1'//;- 

 teiisilé (quantité en poids par seconde) d'iui courant d'air. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Dc l'action (le l' ammoniaque suri' acétone. Note 

 de MM. W. OEciîs.VEU et A. Pabst; présentée par I\I. Wurtz. 



« Un Mémoire présenté à l'Académie des Sciences (i) et à la Société 

 chimique (2), par M. Vincent, signale la présence de la mélhy lamine et de 

 l'aldéhyde dans l'acide pyroligneux brut. L'auteur explique la formation 

 de ces corps par l'action de l'ammoniaque sur l'acétone pendant le cours 

 des distillations qu'on fait subir à l'alcool méthylique brut pour le pu- 

 rifier, et il affirme avoir obtenu de l'aldéhyde et de la niéthvlamine par 

 l'action réciproque de l'ammoniaque et de l'acétone. 



» Le dédoublement de l'acétone en aldéhyde et en méthylamine sous 

 l'influence de l'ammoniaque serait un fait digne d'intérêt, mais contraire, 

 il faut bien le dire, aux prévisions théoriques que l'on peut tirer de la 

 grande stabilité de la molécule d'acétone. Les trois atomes de carbone de 

 ce corps étant liés à l'autre, il paraît difficile d'en arracher un par l'action 

 de l'ammoniaque et par une sorte de double décomi)osition dans le sens 

 de l'équation donnée par M. Vincent : 



CH^ -CO -Cil' -t- II' Az = CIIMi= Az + CIP - CHO. 



(1) Coinjitcs rendus, t. LXXVII, p. 898. 



(2) Bulletin (le la Socictcc/iiinii/uc, t. XIX, |). \:\. 



