( 94^ ) 

 » Il est (l'observation générale que les substances cristallisées hydratées 

 absorbent de la chaleur en fondant; on sait également que l'acide sulfn- 

 riqne ordinaire produit, en présence d'un excès de neige ou de glace pilée, 

 tin mélange réfrigérant. Nous avons pensé que l'acide S0%2H0 cristallisé 

 devrait constituer, avec la glace, un mélange réfrigérant plus énergique 

 encore que le piécédent. Les réstdtats numériques suivants montreront 

 que nos prévisions étaient fondées : 



Première e.Tpcrience. — Glace [lilée 800^'' 



'• Acide cristallise 200 



Tcnipératnre du mélange — ^5° 



Deuxième expérience. — Glace pilée Soo^"' 



» Acide cristallisé 3oo 



Température du mélange — 26°, 25 



Troisième expérience. — Glace pilée 800^' 



» Acide cristallisé StS 



Température du mélange — 26° 



Une partie de la glace s'est pelotonnée en grumeaux au commencement 

 du mélange, comme cela s'observe souvent dans les mélanges de glace et 

 de sel marin. 



» Il est resté, dans tous nos essais, une quantité notable de glace non 

 fondue, ce qui permet de penser que, en remplaçant la glace pilée par de 

 la neige regelée en grains, comparable au sel marin de moyenne grosseur, 

 on obtiendrait un abaissement de température plus considérable encore, 

 comparable à celui qu'on obtient avec le mélange de neige et de chlorure 

 (le calcium cristallisé. 



» Nous avons cherché si l'augmentation de la proportion d'acide cris- 

 tallisé donnerait des résultats bien différents des précédents; voici ce que 

 nous avons trouvé : 



Glace pilée 225^"^ 



Acide cristallisé 1 00 



Température du mélange — 17°, 5 à peine. 



Le maximum d'abaissement de la température semble donc correspondre 

 ici au mélange de 3 parties d'acide contre 8 de glace. 



u Nous avons encore cherché à nous rendre compte de la différence des 

 effets thermiques pi oduits, au contact de la glace pilée, |>ar l'acide S0% 2HO 



