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 cristallisi' d'uno part, et de l'autre par le même acide pris à l'état liquide; 

 voici les résultais observés : 



Première expérience. — GI:u-e pilée 800^'' 



s Acide liquide 900 



Température fiiuilc du mélange — '7°) 5 



Deuxième expérience. — Glace [ilée ooo*'' 



» Acide liquide aSo 



Température finale du mélange — 18°, 75 



Troisième expérience. — Glace pilée 800"' 



» Acide liquide 3oo 



Température finale du mélange — '9">5 



Il restait toujours, au moment du maximum d'abaissement de la tempéra- 

 ture, une certaine quantité de glace non fondue; mais ce résidu était un 

 peu moindre dans la deuxième expérience que dans la première, et moindre; 

 encore dans la troisième que dans la deuxième. 



» Si nous comparons les résultats de cette nouvelle série d'expériences 

 à ceux de la première, nous trouvons qu'il existe, entre les limites d'abais- 

 sement de température produit par l'action de l'acide SO%2HO liquide 

 sur la glace et celle que peut produire l'acide cristallisé, à poids égaux 

 de matières réagissantes, une différence d'environ 7 degrés en faveur de ce 

 dernier. 



» Nous avons essayé de mettre à profit la plus grande facilité avec 

 laquelle cristallise l'acide sulfurique bihydraté, pour concentrer de l'acide 

 ordinaire à divers degrés; nos essais ont eu des succès divers. 



» Ainsi nous avons soumis, à l'action d'un mélange réfrigérant donnant 

 — 73—8 degrés, de l'acide ordinaire amené à 63 degrés B., c'est-à-dire 

 un peu plus riche en acide réel que l'acide SO% 2HO. Au bout d'un temps 

 convenable, une partie du liquide se congela; lorsque la congélation parut 

 ne plus faire de progrès, on décanta la partie liquide; elle marquait 64 de- 

 grés, c'est-à-dire qu'elle était plus concentrée que l'acide primitivement 

 employé. La partie solidifiée po^sédait tous les caractères iundanientaux 

 de l'acide bihydraté. 



» Sous l'influence d'un refroidissement suffisant, l'acide sulfurique or- 

 dinaire, alfaibli, mais ne contenant pas encore 2 équivalents d'eau, peut 

 donc se dédoubler en acide bihydraté cristallisé et en acide plus concentré. 

 Mais s'il est possible de concentrer, par cristallisation, de l'acule sulfiuique 

 dont l'état d'hydratation est compris entre i et 2 équivalents d'eau pour 



