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 exempte de sulfate. Par ce moyen, nous évitons les lavages de l'oxyde; car il 

 suffit, pourchasser le chlorhydrate d'ammoniaque formé et retenu par le 

 précipité, de chauffer ce dernier jusqu'au rouge. Nous obtenons ainsi un 

 oxyde exempt de sulfure, qui, au contact d'un hydrogène pur, donnera 



un fer réduit, remplissant toutes les conditions désirables. 



» Le second moyen que nous avons employé avec succès est fondé sur la 

 transformation en oxyde du protochlorure de fer exempt de sulfate, par sa 

 calcination au contact de l'air. Cette opération présente quelques difficul- 

 tés et marche très-lentement. 



» Pour éviter la formation de l'oxyde Fe- O, nous disposons, entre les 

 flacons laveurs de l'hydrogène et les cornues à réduction, un tube de fer garni 

 de tournure portée au rouge sombre; l'hydrogène, en le traversant, se des- 

 sèche complètement, et ne donne plus lieu à cet oxyde, que l'on observe 

 d'une façon constante quand on ne prend pas cette précaution. 



» Le fer préparé par notre procédé est chimiquement pur, et ne donne 

 jamais naissance à de l'hydrogène sulfuré pendant son séjour dans 

 l'estomac. 



» Nous devons donner, en terminant, quelques indications sur la façon 

 dont on doit essayer le fer réduit, au point de vue du sulfure de fer qu'il 

 peut conlenir. Il n'est pas indifférent d'employer pour cette recherche un 

 acide quelconque; car nous avons vérifié fréquemment le fait avancé par 

 MM. Fordos et Gélis, que l'acide suUurique, surtout s'il est concentré, 

 donne, au contact du fer, de l'acide sulfureux qui, en présence de l'hydro- 

 gène naissant, se transforme en hydrogène sulfuré. On devra donc ne 

 jamais employer l'acide sullurique pour l'essai du fer réduit. Pour la même 

 raison, on devra abandonner l'acide chlorhydrique, qui renferme presque 

 toujours del'acide sulfureux. Nous donnons la préférence à l'acide oxalique, 

 qu'il est facile de se procurer pur, et qui décompose parfaitement le sulfure 

 de fer, sans jamais donner naissance à l'hydrogène sulfuré qui peut être 

 une cause d'erreur en agissant sur le papier de plomb employé dans ces 

 recherches. » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Note Sur le dosage de la chaux dans les eaux 

 météoriques; par M. H. Marié-Davy. 



« L'Observatoire de Montsouris soumet les eaux météoriques à un examen 

 régulier. L'analyse de ces eaux par les méthodes ordinaires de la Chimie 

 étant assez délicate et très-longue, nous recherchons tous les procédés 



