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 inents clans les effets éleclrocapillaires, et par suite clans les coni|)osés for- 

 més : c'est ce qui pourrait expliquer l'effcl du médicament sur l'organisme. 

 Je vais m'occuper de cette question, qui est d'une grande importance. 



» Comme dans mes précédents Mémoires, j'ai été aidé dans la prépara- 

 tion dos ap|)areUs \)3v M. Guérout, élève distingué des Hautes Études, atta- 

 ché à mon laboratoire. » 



THERMOCUIMIE. — Nouvelles reeherches sur la série du cyanocjène; 

 par M. Berthelot. 



o 1. Peu de séries en Chimie offrent plus d'intérêt que celle du cj'auo- 

 gène, en raison des caractères du ladical composé véritable qui lui sert 

 de pivot, et à cause des propriétés exceptionnelles des cyanures simples, 

 et plus encore des cyanures doubles. C'est l'origine de ces derniers que je 

 me propose d'examiner aujourd'hui, en cherchant la chaleur, c'est-à-dire 

 le travail développé dans leur formation. 



» 2. J'ai déjà montré \\) comment la formation du cyanure de mercure 

 dissous, au moyen de l'acide cyanhydrique étendu, dégage beaucoup plus 

 de chaleur que celle des cyanures alcalins : 



• Cal 



Cy H étendu H- KO étendue = CyK dissous + 2,96 



Cy H étendu +HgO précipité = CyHg dissous -l-i5,48 



» Ce dernier chiffre, qui l'emporte même sur la chaleur dégagée dans 

 la réaction de la potasse sur l'acide chlorhydrique (4-1 3,6), explique 

 pourquoi l'oxyde de mercure déplace directement la potasse unie à l'acide 

 cyanhydrique dans les solutions étendues. 



» La formation du chlorure de mercure, au moyen de l'acide chlorhy- 

 drique étendu, dégageant moins de chaleur (-4-9,46) que celle du cyanure, 

 il en résulte encore que l'acide cyanhydrique étendu doit déplacer et dé- 

 place en effet directement et complètement l'acide chlorhydrique étendu, 

 dans le chloriue de mercure dissous. J'ai insisté sur cette réaction, inverse 

 de celle cpii produit l'acide chlorhydritjue gazeux ou très-concentré sur le 

 cyanure de mercure; réaction opposée, mais également prévue parla théo- 

 rie, à cause de l'énergie complémentaire perdue dans la formation d'un 

 hydrate chlorhydrique défini, tandis que l'hydracide anhydre l'a con- 

 servée (2). 



» Je vais maintenant rechercher la chaleur de formation des cyanures 



(i) Comptes rendus, t. LXXVII, p. 388. 



(2) Annalci de Chimie et de P/n siijar, 4' si'iic, t. XXX, p. ^<)\. 



