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 Le sel double dissous est décomposé immédiatement par l'acide chlorhy- 

 drique étendu, avec reproduction de chlorure de potassium et d'acide 

 cyanhydrique, comme le prouvent les mesures thermiques. Il se produit en 

 même temps un précipité formé de chlorure d'argent, mêlé avec une pro- 

 portion notable de cyanure : ce qui doit être, la formation des deux sels, 

 depuis les hydracides étendus et l'oxyde d'argent précipité, dégageant sen- 

 siblement la même quantité de chaleur (+ 20, g). 



» Cependant le cyanure double d'argent et de potassium représente une 

 combinaison plus intime que les sels doid)les ordinaires. En effet, l'acide 

 acétique étendu n'en sépare que îrès-incomplétement le cyanure d'argent, 

 en dégageant seulement +1*^°', 7 ; au lieu de +4?^ q"' répondraient à une 

 décomposition totale. L'acide lartrique donne des résultats analogues. Il 

 paraît donc que les liqueurs renferment un acide argentocyanhydrique, 

 déjà signalé par Meillet, acide complexe qui ne pourrait subsister en pré- 

 sence de l'eau et d'un autre acide sans donner lieu à des phénomènes 

 d'équilibre, et par conséquent à une décomposition partielle. Les disso- 

 lutions de cet acide complexe produisent des phénomènes d'argenture, 

 presque aussi nets que les solutions cyanurécs alcalines. 



» C'est un degré intermédiaire très-remarquable dans la formation de 

 ces types moléculaires spéciaux qui constituent les cyanures complexes. 



» 5. Cyanoferrure de potassium. — Une stabilité plus accusée caractérise 

 le cyanure double de potassium et de fer, connu sous le nom de cyano- 

 ferrure. Quoique l'étude thermique de sa formation offre de grandes diffi- 

 cidtés, ne pouvant être abordée directement sur les cyanures de fer isolés, 

 cependant il me paraît utile de présenter les résultats de mes essais, sans 

 dissimuler ce qu'ils ont sans doute d'imparfait. 



» 6. J'ai d'abord mesuré la chaleur de dissolution du cyanoferrure de 

 potassium, sec et hydraté : le premier en présence de 5o parties d'eau, 

 le second en présence de 4o parties d'eau. J'ai trouvé à 1 1 degrés : 



Cy'FeK',,3H0 (21 1^'',2), en se dissolvnnt, absorbe. — 8,46 

 Cy'FeK'(sec), » » —5, 98 



» Il résulte de ces nombres que l'union de l'eau avec le sel sec 

 Cy'FeK=4- 3H0 (solide) = Cy'FeR=,3H0 cristallisé dégage. . . -f- o,34 



soit + o, 1 1 par chaque IIO, quantité fort petite, mais comparable à celle 

 qui se dégage dans la formation des acétates de chaux et de cuivre, d'après 

 mes expériences [Comptes i-endus, t. LXXVII, p. 2g). 



« 7. La chaleur de neutralisation de l'acide fcrrocyanhydrique par les 

 bases n'est pas facile à mesurer directement, à cause de la difficidté d'ob- 



