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tenir cet acide libre dans un parfait état de pureté. J'ai cherché à y suppléer 

 par des voies indirectes, c'est-à-dire en le déplaçant dans ses sels par des 

 acides plus énergiques. 



» En mêlant une solution étendue de ferrocyanure (Cy'FeR* = 4'") 

 avec l'acide chlorhydrique dilué (i'^ = 2''') , on n'observe absolument 

 aucun changement de température, soit qu'il n'y ait pas réaction, soit que 

 les deux acides dégagent la même quantité de chaleur en agissant sur la 

 potasse, auquel cas ils pourraient se partager la base dans la liqueur. Ce 

 dernier cas me paraît le plus vraisemblable. En effet, en mêlant le ferro- 

 cyanure avec l'acide sulfurique étendu, on observe réellement un partage 

 progressif et un déplacement qui tend à devenir total, en présence d'un 

 grand excès d'acide sidfurique. Parmi les diverses expériences que j'ai faites 

 à cet égard, je citerai seulement les suivantes : 



Cy^FeR'(6'")4- SO'II (i''i = 2'") dcgage. . . +1,107 

 » +2S0'H » . ... -4-o,i8i 



» En continuant les additions progressives d'acide sulfurique, il se pro- 

 duit une absorption de chaleur, à cause de la formation du bisulfate. 

 Avec un grand excès ajouté d'un seul coup : 



Cy'FeK>(4"') M- ioSO<H (i-^'i = 2'"). . . +0,966 



u Ces phénomènes sont comparables à la réaction de l'acide sulfurique 

 sur les chlorures {^Annales de Chimie et de Physique, 4* série, t. XXX, p. 624 ), 

 quoique avec des valeurs un peu différentes. Ils traduisent de même un 

 partage progressif de la base entre les deux acides. Si l'on admet que 

 loSO'H suffisent pour enlever la presque totalité de la potasse au ferro- 

 cyanure, conformément à ce qui se produit pour les chlorures, les 

 azotates, etc., on peut calculer la chaleur X dégagée dans la réaction de 

 l'acide ferrocyanhydrique dissous sur la potasse étendue. En effet, 1^,7 

 étant la chaleur dégagée par la réaction de l'acide sulfurique sur la potasse, 

 et — I ,-75 la chaleur absorbée dans la réaction de 4SO''H étendu sur SO' K 

 dissous (formation du bisulfate), on aura, pour la réaction cherchée, 



i(Cy»FcU= = 4"') + KO(x'^i = 2"') dégage : X = i5, 71 — i ,^5 — 1(0,97) = i3 ,5. 



» Ce nombre est le même sensiblement que celui qui représente la cha- 

 leur dégagée (i 3,6) par les acides chlorhydrique et azotique unis à la potasse : 

 d'où il suit que l'acide ferrocyanhydrique est un acide comparable aux 

 acides minéraux. On sait, en effet, qu'il déplace les acides carbonique et 

 acétique. L'absence de réaction thermique apparente entre l'acide chlorhy- 

 drique et le cyanoferrure dissous concorde avec ces résultats. 



