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 ferrure à partir de l'acide cyauhydrique et des deux oxydes 

 3CyH (dissous) + 2KO (dissoute) H- FeO (précipite) = Cy'FeK= (dissous) dégage : -4-39,3 



Comme contrôle, j'ai ajouté dans la liqueur 3I1C1 (i*'' = 2'"), ce qui a 

 dégagé + 25^"', o, en donnant lieu à un abondant précipité de bleu de 

 Prusse; la chaleur dégagée a varié pendant celte précipitation de + 23 à 

 -+- 25,0. En somme, l'acide chlorhydrique a dû produire les l'éactions 

 suivantes : 



HCl(étendu) + KO (étendue) = KCl (étendu) -m3,6 ] 



2HCI » + 2y<'0 (précipité) = 2/cCl « -l-ii>4 [ +26,4- 



2/eCl » -I- Cy'FeK' (dissous) =Cy^Fe/e=-(- 2 KCl (étendu) 4- 1,4) 



La concordance, sans être absolue, est aussi grande qu'on peut l'espérer 

 dans l'étude de semblables précipités. 

 » Je conclus encore de là : 



SCyH (étendu) ■+- FeO (précipité) + 2/eO (précipité) = Cy^Fe/c' (précipité) dégage +24,9 

 3CyH ■> +FeO « = Cy'Fe H' (dissous) +12, 3 



J'ai vérifié ces valeurs, en formant le bleu de Prusse directement au moyen 

 du cyanure de potassium et des deux sulfates : 



3CyIi(i'^'i= 2''')-i-S0'Fe(i'^<! = 2'^') + 2SO' fcii'-i— 2'^') 



= Cy'Feyè' (précipité) + 3S0*K (étendu) dégage -)-37,5 



La différence entre la chaleur de formation du sulfate alcalin et celle des 

 sulfates de fer, à partir des oxydes, étant 12, 5 + 11, 4 — 47>' = — 28,2 

 et la chaleur de formation de 3CyK depuis la potasse + 8, g, on conclut 

 aisément de là la chaleur dégagée dans la formation du bleu de Prusse depuis 

 l'acide cyanhydrique : 



SCyH (étendu) + FeO 4- 2/cO = Cy'Fe/e' dégage.. . +37,5 + 8,9 — 23,2= + 23,2, 



valeur qui concorde suffisamment avec 4- 24,9, mais que je regarde comme 

 un peu moins exacte. 



» 10. Tirons maintenant de ces résultats quelques conclusions géné- 

 rales. La première qui se présente est relative à la chaleur dégagée dans 

 la formation du cyanoferrure, à partir de l'acide cyanhydrique ou du 

 cyanure de potassium : 



3CyH (dissous) + 3 KO (étendue) dégage -+-8,7 



SCyH » + 2KO » + FeO (précipité) dégage. .. . +39,3 



On voit que la substitution de l'oxyde ferreux à la potasse, avec formation 

 de cyanoferrure, dégage une proportion de chaleur considérable : + 3o,6, 



