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premier effet, la formation d'oxyde de plomb en présence de l'eau aérée, 

 que ce soit de l'eau distillée, ou une eau potable quelconque. I.a diversité 

 des phénomènes observés et des résultais obtenus dépend de la compo- 

 sition de l'eau. 



» Dans l'eau distillée, l'oxyde de plomb qui prend naissance se répand 

 dans le liquide à l'élat d'hydrate, sous forme d'un nuage blanc, jusqu'à ce 

 qu'il rencontre l'acide carbonique de l'air pour se précipiter à l'état 

 d'oxydo-carbonate. Ces faits ont été constatés par les chimistes. 



» Dans les eaux potables qui renferment du bicarbonate de chaux, 

 l'oxyde de plomb se combine, comme je l'ai dit dans im précédent travail, 

 avec une partie de l'acide carbonique du bicarbonate, d'où résultent du 

 carbonate de plomb et du carbonate de chaux qui se précipitent. Le car- 

 bonate de plomb étant un sel insoUd^le, l'eau ne peut renfermer en disso- 

 lution qu'une quantité de plomb infinitésimale. C'est à la présence du bi- 

 carbonate de chaux que j'ai attribué l'absence, presque absolue, du ploud) 

 en dissolution dans les eaux potables qui ont circulé dans des conduites 

 de plomb, du moins dans les conditions d'un usage journalier de l'eau, 

 celle-ci n'ayant pas séjourné dans les tuyaux. 



» J'ai constaté depuis que le carbonate de magnésie joue le même rôle 

 préservateur que le bicarbonate de chaux, et que, dans le produit de l'ac- 

 tion de l'eau sur la grenaille, il se trouve un peu de carbonate de magné- 

 sie, indé[)endamment du carbonate de plomb et du carbonate de chaux 

 que j'ai indiqués. 



» Mais quel est le rôle des autres sels contenus naturellement ou acci- 

 dentellement dans les eaux potables, tels que sulfates, chlorures, nitrates? 

 Pour élucider cette question, j'ai examiné ce qui se passe quand on agite 

 de la grenaille de plomb avec des solutions de ces différents sels, en 

 prenant des solutions à i gramme de sel pour loo grammes d'eau distillée. 



» 1° Solution de sulfate (le soude. — Quand on agite celte solution avec 

 de la grenaille de plomb en présence de l'air, l'action ne tarde pas à se 

 produire. Il se forme un précipité blanc composé de carbonate et de sul- 

 fate de plomb; ce dernier sel s'y trouve en quantité variable et minime. 

 L'eau est devenue alcaline au papier de tournesol et se colore légèrement 

 par l'hydrogène sulfin-é ; elle renferme donc du plomb en dissolution. Que 

 s'est-il passé? L'oxyde de ])lomb a réagi sur le sulfate de soude : de là du 

 sulfate de plomb et de la soude libre; celle-ci, en présence de l'acide car- 

 bouitpie de l'air, devient caibonate et réagit à son tour sur le sulfate de 

 plomb d'abord, formé pour donner naissance à du carbonate de plomb et 



