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 (lu sulfate de soude se trouve régénéré, de sorte que l'on peut admettre 

 qno, si l'acide carboniquo^e trouvait en quantité suffisante, on n'obtien- 

 drait que du carbonate de plomb. La présence du plomb dans la liqueur 

 alcaline est facile à expliquer; d'abord le sulfate de plomb n'est pas tout à 

 fait insoluble, et puis l'oxyde de plomb peut former avec la soude un 

 plomb alcalin soluble. 



» 2° Solution de chlorure de sodium. — Résultat analogue et même théorie. 

 On obtient une liqueur alcaline contenant une petite quantité de plomb, 

 et un précipité formé de carbonate de plomb et d'un peu de chlorure de 

 plomb, combiné sans doute à i équivalent de carbonate 



PbCl H PbOCO^ 



» 3° Solution de nitrate de potasse. — Même résultat et même théorie que 

 précédemment. L'eau devient alcaline et renferme une faible quantité de 

 plomb. Le préci|)ité contient du carbonate de plomb et un peu de nitrate 

 fie plomb basique, probablement du nitrate pentabasique; car les réac- 

 tifs n'indiquent qu'iuie faible quantité d'acide nitrique. 



» li° Solution de nitrate il' ammoniaque. — Cette solution offre cette par- 

 ticularité, qu'elle reste trouble après la réaction. Le précipité ne se forme 

 pas ficilement, et, quand on veut le recueillir, la liqueur ne passe claire 

 qu'après plusieurs filtrations. La liqueur renferme de l'ammoniaque libre, 

 et elle se colore légèrement par l'hydrogène sulfuré. Le précipité est con- 

 stitué presque uniquement de carbonate ou oxydocarbonate de plomb; il 

 ne renferme que très-peu de sous-nitrate de plomb, car on ne constate 

 par les réactifs que des traces d'acide nitrique. 



» Solution saturée de sulfate de chaux. — L'action sur la grenaille de 

 |)lomb m'a paru un peu |ilus lente. On obtient une liqueur alcaline se co- 

 lorant légèrement par l'hydrogène sulfuré (i). Le précipité renferme du 

 sulfate de plomb, du carbonate de plomb et du carbonate de chaux. 



» Les expériences que je viens de rapporter permettent de comprendre 

 ce qui arrive quand on prolonge l'action des eaux potables sur le plomb. 

 Dans un précédent travail, présenté à l'Académie le 17 novembre, je n'ai 

 donné que les résultats obtenus dans les premiers temps de l'action des 

 eaux potables sur le plomb, c'est-à-dire tant cpie l'oxyde de plomb trouve, 



(1) En ajoutant un peu de chlorure de sodium à la solution de sulfate de chaux, j'ai 

 obtenu une liqueur alcaline se colorant plus fortement par l'hydrogène sulfuré. Le ciilorure 

 de sodium a sans doute facilité la solution du sulfate de plomb. Ce fait confirme des expé- 

 riences déjà anciennes de M. Mialhe. 



