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 loppaiit assez de chaleur pour que l'iodure d'aluminium formé reste à 

 l'étal liquide. Si l'on ajoute l'iode trop vite, sans avoir la précaution d'at- 

 tendre chaque fois que la réaction soit finie, beaucoup d'iode se volatilise. 

 Toute la proportion d'iode employée doit être un peu inférieure à celle qui 

 est exigée par la théorie, et un petit excès d'aluminium doit rester dans 

 la cornue à l'état métallique. L'addition de l'iode étant terminée, on 

 chauffe la cornue jusque vers la température d'ébullition de l'iodure d'alu- 

 minium. La réaction s'achève alors et le liquide devient incolore. 11 est 

 facile de préparer ainsi dans l'espace de deux heures i kilogramme d'io- 

 dure d'aluminium. 



» La réaction outre l'iodure d'aluminium et le tétrachlorure de carbone 

 est extrêmement vive. Chaque goutte de tétrachlorure qui tombe sur l'io- 

 dure produit une sorte d'explosion et en même temps l'iode libre se sépare 

 en masse. Pour rendre la réaction moins énergique, j'ai employé le sulfure 

 de carbone comme dissolvant des deux corps réagissants et voici comment 

 j'ai opéré. Après avoir laissé refroidir l'iodure d'aluminium fondu, on brise 

 la cornue, on concasse rapidement la masse solide d'iodure d'aluminium 

 et on la dissout dans le sulfure de carbone jusqu'à saturation. Quelques 

 expériences m'ont démontré que cette solution, saturée à la température 

 ordinaire, contient i partie de AU' pour 3 parties de CS". On lait arriver 

 dans cette solution refroidie à zéro, goutte à goutte, du tétrachlorure 

 de carbone mélangé à un volume égal de sulfure de carbone, tout en tâ- 

 chant d'opérer, autant qu'il est possible, à l'abri de l'air. Il faut employer 

 pour la réaction une quantité de tétrachlorure de carbone un peu inférieure 

 à celle qui est exigée par l'équation 3CC1 ' + 4A1P = SCI* + AlCP. Après 

 avoir ajouté toute la quantité de tétrachlorure, on sépare le liquide par 

 décantation du dépôt formé, qui ne semble être que du chlorure d'alu- 

 minium. On lave à l'eau le liquide décanté et on le distille. Il faut 

 encore éviter le contact de l'air pendant ces opérations, car le liquide, 

 qui n'est autre chose qu'une dissolution du tétraiodure de carbone 

 dans le sulfure de carbone, se décompose aisément sous l'influence de 

 l'oxygène, en mettant de l'iode en liberté. Après avoir chassé le sulfure 

 de carbone au bain-marie, on obtient un dépôt grenu cristallin, de la 

 couleur de l'iode. Pour éloigner les dernières traces de sulfure de 

 carbone, on fait passer un courant d'acide carbonique sec sur ce dépôt 

 et on le lave ensuite, d'abord avec une solution de bisulfite de soude, 

 puis avec de l'eau, et l'on sèche à l'air les cristaux obtenus. Ce corps, 

 d'un rouge foncé, est le tétraiodure de carbone presque pur. Le rendement 



