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» RécemmeiU, le D"' Russcll, dans un INIémoire snr le même snjol (i), 

 revint sur ces fairs et arriva aux conclusions suivantes : 



» 1° L'imli'ogène pur occasionne un précipité plus abondant dans les 

 solutions concentrées que dans les solutions étendues. 



» 2° La formation de ce précipité est facilitée par une élévation de tem- 

 pérature. 



» 3" L'acide nitrique du nitrate est mis en partie en liberté avec for- 

 mation de nitrite d'argent. 



» En présence de ces contradictions nous avons repris ces essais, et nous 

 avons reconnu qu'elles provenaient du |)lus ou moins de neutralité du sel 



d'argent 



)) 1° Jction à froid de l'Iijdrogène pur sur une solution de nitrate d'argent 

 neutre.— L'hydrogène, obtenu avec du zinc distillé et de l'acide chlorhy- 

 drique purifié par le procédé de M. Houzeau, traverse deux flacons laveurs 

 renfermant l'un de la soude, l'autre du nitrate d'argent, j)Oin- enlever les 

 moindres traces d'acide et d'arsenic. Dans ces conditions, le gaz est sans 

 action sur le nitrate d'argent (3o grammes par litre), même par une ac- 

 tion prolongée. A la température de 8o degrés, on obtient un léger pré- 

 cipité gris jaunâtre qui ne se forme que pendant les premiers instants de 

 l'expérience, et qui est d'autant plus abondant que la solution est plus 

 concentrée. 



u On peut expliquer ce fait, qui paraît confirmer une des assertions de 

 M. Russell, en admettant que le nitrate d'argent neutre renferme une cer- 

 taine quantité d'oxyde d'argent qui est réduit par l'action de l'hydrogène 

 pur. En effet, la solution, séparée du précipité par filtration, n'est plus 

 précipitable par l'hydrogène. 



» a° Nitrate d'argent alcalin. — Le nitrate d'argent fondu présente tou- 

 jours une réaction alcaline plus ou moins prononcée, qu'il doit à la pré- 

 sence d'une trace d'oxyde d'argent dii^sous, réductible à chaud et à froid 

 par l'hydrogène pur. Si l'on acidifie la liqueur par quelqiies gouttes d'a- 

 cide azotique, cette action ne se manifeste plus; quant à la formation du 

 nitrite d'argent, admise par M. Russell, nous avons pensé qu'un corps aussi 

 instable ne saurait exister en présence de l'acide nitrique, surtout à une 

 température élevée. C'est ce qu'a vérifié l'expérience. 



» Une solution d'azotate d'argent a été acidifiée à l'aide de deux gouttes 

 d'acide azotique ;^pour 20 centimètres cubes). Une partie, chauffée eu pré- 



(i) Chemical News, t. XXVIII, p. 77';, et British Journal nf Photography, tlcc. 1873. 



