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» La partie insoluble est du phosphate tricalcique. Après sécliage com- 

 plet à l'eau, j'ai trouvé : 



Acide phosplioriquc soluble. . . 44)^'^ Insoluble... 55,34 



après séchage à l'étuve à loo degrés, j'ai oblenu : 



Acide phosphoriqiie soluble. . . 43,^0. Insoluble... 56, 5o. 



» Le résidu insoluble est un mélange de phosphates bi et trical- 

 ciques. 



» Après le séchage, dans la partie soluble, il n'y a pas d'acide phospho- 

 rique libre. On trouve même un petit excès de chaux par rapport aux 

 acides sulfurique et phosphorique solubles. Cet excès provient sans doute 

 de la solubilité du |)hosphate bicalcique dans les liqueurs salines. 



M En laissant digérer le produit sec dans un peu d'eau, la rétrograda- 

 lion devient chaque jour plus considérable, par l'attaque lente du phos- 

 phate tricalcique par le sulfate acide de chaux en solution , et il se 

 forme du phosphate bicalcique cristallisé, comme l'a montré M. Piccard. 



» On voit qu'il n'y a formation de phosphate bi-calcique dans les pro- 

 duits qu'on laisse sécher, que lorsque l'acide sulfurique est en défaut, et 

 qu'il n'y a plus d'acide phosphorique libre. 



» Dans ces conditions, la rétrogradation est toujours accompagnée d'une 

 augmentation correspondante de chaux devenue insoluble. Cette réaction 

 peut s'expliquer de deux manières différentes : soit par l'action du phos- 

 phate acide de chaux sur le phosphate tricalcique, soit par le dédouble- 

 ment du phosphate acide de chaux. 



» L'acide phosphorique mis en liberté attaquerait de nouveau le phos- 

 phate tricalcique pour former du phosphate acide de chaux. Cela me 

 semble probable, car la réaction ne se produit que d'une façon très-in- 

 complète en l'absence de l'eau; à moins que l'on admetle que le plâtre 

 empêche mécaniquement l'action du phosphate acide de chaux sur le 

 phosphate tricalcique. Ce n'est pas le cas des superphosphates du com- 

 merce, dans lesquels l'acide sulfurique est toujours en quantité plus con- 

 sidérable que celle qui serait nécessaire pour transformer en phosphate 

 acide de chaux tout le phosphate tricalcique. 



» Avec une phosphorite de Logrosan, ne contenant comme impureté 

 que de la silice et du carbonate de chaux, les mêmes essais n'ont pas con- 

 duit exactement aux mêmes résultats. En employant i équivalents d'acide 

 sulfurique pour i équivalent de phosphate tricalcique, il y eut moins de 



