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 neutres, on n'observe nncnn effet électrique; dans les cas où il s'agit de 

 combinaisons, on a un appoint de force électromolrice. Ces résultats mon- 

 trent que la combinaison d'im acide avec un alcali ne s'opère pas, sous le 

 rapport des évolutions des parties constitutives, comme la réaction d'une 

 dissolution de sel neutre siu- une autre dissolution de sel neutre. Ou a pris 

 pour imité le centième de la force électromolrice du couple à sulfate de 

 cadmium, qui est le plus constant de ceux que nous avons employés jus- 

 qu'ici. 



» Voici les résultats obtenus, qui sont les moyennes d'un grand nombre 

 de résultats : 



, ,-, , j. ^ ( S0%6H0. ) „ ^ 



i" couple (électrodes a or) .. . rnn 1 '"^>5 



, /■, j I. \ i SO', 6H0. ) _ _ 

 2" couple (électrodes d eau).. . j r fin '' 



I SO', 6II0. I 



3" couple (électrodes d'or) • • • \ Eau / i52,o 



( KO, 6H0. 



, ,., 1 j. N \ SO», 6H0. ) _ 



4° couple (électrodes d or) .. . < -,16,0 



Eau. 



, ,-, . 1. N < KO, 6no. , , 



5' couple (électrodes d or) . . . { ^ > 1 14,0 



' ' I Eau ' 



i5o 



» De ces résultats on tire les conséquences suivantes : en retranchant 

 de la force électromotrice du premier couple la somme des forces électro- 

 motrice des sommes 4 6t 5, on devrait avoir zéro, tandis qu'on a une 

 différence égale à 32, laquelle devrait être égale à la force électroniotrice 

 du deuxième, qui est ici de 37. La différence ne peut être attribuée qu'à 

 des erreurs presque inévitables, dans des expériences aussi délicates que 

 celles dont il est question. La différence 32 ne peut provenir que de la 

 réaction de l'acide anhydre sur l'alcali anhydre. 



» Passons aux résultats obtenus dans la combinaison de l'acide nitrique 

 avec la potasse. 



Forces clcctromotriccs moyennes, 

 ."couple... I j^o6„o j 374 



,,^ couple... I j^o(;ho... ( «-^ 

 / AzO, 6no. . \ 



S' couple... ' Eau ' 7.S- 



{ KO, G HO. .. \ 



I .') I . . 



