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TIIERMOCIIIMIE. — 5»;' It's mélanges réjrigérants. Note de M. Bertiielot. 



« t. Les recherches que j'ai présentées à l'Académie sur 1rs hydrates 

 cristallisés do l'acide sidlïiriqiie [Complcs rendus, t. LX^ III, p. 71G1, four- 

 nissent les données nécessaires pour calculer l'ahaissement de température 

 que ces hydrates développent, lorsqu'on les mélange avec de la neige ou 

 de la glace pilée. Je crois utile d'entrer dans quelques détails à cet égard, 

 ainsi que sur les mélanges réfrigérants en général. 



» 2. L'effet thermique qui se produit lorsqu'on mélange de la neige 

 avec l'acide sulfurique biliydraté cristallisé solide est la somme de trois 

 effets, savoir : la fusion de cet acide, qui absorbe de la chaleur, la fu- 

 sion de la glace, qui en absorbe également, enfin la coml)iuaison des 

 deux liquides, qui dégage de la chaleur. Soit, par exemple, 3 parties d'acide 

 et 8 parties d'eau, c'est-à-dire en équivalents SO'H,IIO (58 grammes"), et 

 17IIO (i53 grammes) les deux corps solides, et pris à 0° : 



Cil 



La fusion de SO'H,HO absorbe, d'après mes expériences — i ,8/)o ^ 



ClIIb de I 7 HO absorbe, d'après l\r. Desains, 0,7 i5 X 17 — I2,i55 ! — Q,oi5 



L'union de SO'H,HO avec 17 HO dégage (les deux corps liquides). -+■ 4)900 ) 



» Telle est la quantité de chaleur absorbée par 21 i grammes du mé- 

 lange. Pour avoir l'abaissement de température, il suffit de diviser par 

 le produit du poids du mélange et de sa chaleur spécifique, soit par 



211X0,813=171,5; on Uouve ainsi — 52°, 6. 



» Si l'on opérait à une température initiale différente et avec des compo- 

 sants refroidis à l'avance, un calcul fondé sur la formule qui exprime la 

 variation de la chaleur des réactions avec la température {/4nnalcs de Clii- 

 niie el de Ph/siqiie, .^i^ sévie, t. VI, p. 3o4) montre que la chaleur absorbée 

 s'accroît de U — V = — (o*^"', 1715 — 0,089), ''"'^ jh) e^^'ii'on |)otir chaque 

 degré de moins dans la température initiale. En partant de — ao", l'abais- 

 sement additionnel sera — 62", etc.; il croît à mesure que la température 

 initiale est plus basse, mais lentement. 



» Si l'on employait le bihydrate sulfurique à l'état liquide à 0°, la 

 chaleur absorbée serait seulement —7'^°', i55, et l'abaissement —42°; à 

 partir de — 20", il serait — So", ce qui amène la température finale à — 70". 



» Enfin le monohydrate sulfurique, SO'H liquide, en présence de 18 HO 

 solide, à partir de zéro, absorbera seulement 4' '',02 5, en produisant ~ p.3".7. 



» Ces absorptions de chaleiu' et ces abaissements tle temjiéralure chan- 

 gent, on le voit, un peu avec la température initiale; les températures 



