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 finales seront donc fVniitant pins basses qne l'on partira d'nn mélange déjà 

 plus refroidi. La seule limite est le point de congélation du mélange d'eau 

 et d'acide sulfurique ; or ce point est situé excessivement bas. 



» 3. On trouve dans les auteurs que l'on peut obtenir un froid de 

 — 39.°, 5 avec 3 parties de neige et i partie d'acide sulfurique liquide ren- 

 fermant le cinquième de son poids d'eau additionnelle. Un mélange ana- 

 logue, avec des matériaux refroidis préalablement à — 7 degrés, abais- 

 serait la température jusqu'à — 5i degrés. Dès le xvili'^ siècle, le mer- 

 cure a pu être congelé avec de semblables mélanges de neige et d'acide 

 sulfurique dilué. MM. Is. Pierre et Puchot, dans des expériences récentes, 

 ont obtenu seulement — 26 degrés avec le mélange de 3 parties debihy- 

 drate cristallisé, et de 8 parties de glace pilée. 



» Tous ces nombres sont inférieurs à ceux de la théorie. Mais il convient 

 d'observer que la chaleur se partage entre 1rs substances mélangées et 

 leurs enveloppes; le rayonnement entraîne des déperditions considérables. 

 En outre, et ceci est la principale cause des différences observées, une 

 partie de la glace demeure solide, et diminue proportionnellement le froid 

 obtenu. La neige est préférable à la glace sous ce rapport. 



» k. C'est au moyen des mélanges d'acide nitrique dilué et de neige que 

 l'on a surtout opéré au siècle dernier pour solidifier le mercure, problème 

 qui a si fort préoccupé les chimistes d'autrefois. Voici le calcul relatif à 

 l'un des mélanges les plus employés. Soit l'acide nitrique AzO'H + 3I10, 

 avec 1 fois son poids de neige (loH-Q-); la chaleur absorbée à partir 

 de o** est — ii'^''',ooo; l'abaissement de température : — 56°. 



» 5. En général, la production artificielle du froid repose sur l'un des 

 trois artifices suivants, isolés ou réunis dans une même action : 



H 1° Transformation d'un liquide ou d'ini solide en gaz (vaporisation 

 de l'étlier, de l'acide sulfureux ; bicarbonate traité par un acide ) ; 



» a" Liquéfaction d'un solide au contact d'un liquide (solution dos 

 sels) ou d'un autre solide (acide sulfurique cristallisé et glace ; glace et 

 chlorure de calcium, etc.); 



» 3" Réaction chimique opérée au seiu d'un liquide, avec formation de 

 substances dont la dissolution absorberait plus de chaleur que celle des 

 composés primitifs (acétates alcalins dissous et acide tartrique dissous, 

 d'après mes expériences) ; ou bien formation de corps qui se décomposent 

 à mesure au sein de l'eau , tels que les sels des acides faibles (carbonate 

 d'ammoniaque formé par le mélange d'un carbonate alcalin dissous et 

 du sulfate ou de l'azotate d'ammoniaque dissous), les sels acides, etc. 



» 6. Quelle que soit la réaction employée, l'abaissement de tempéra- 



