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 les divers oxydes. Tandis que les oxydes alcalins dégagent plus de chaleur 

 que les oxydes métalliques en s'unissant avec l'acide chlorhydrique, aussi 

 bien qu'avec les oxacides ordinaires; au contraire, les oxydes métalliques 

 dégagent plus de chaleur que les oxydes alcalins en s'unissant avec l'acide 

 suHhydrique dissous. C'est ce que montrent les tableaux suivants, qui 

 résultent de mes expériences (i) : 



I. — Sulfures. 



NaO (i''i = 2'") + HS (dissous dans 8 litres) -+■ 3,85 



+3,1 



- 5,1 (2) 



- 7>3 (3) 



- 9.6 (4) 

 •i3,3 (5) 

 -i5,8 (6) 

 -24,35(7) 

 -27,9 (8) 



(i) Voir mes Recherches therninchimiriucs sur les sulfures [Comptes rendus, t. LXXI, 

 p. 3o3; 1870), où la question se trouve discutée d'après les anciennes observations. Il m'a 

 paru nécessaire delà pousser plus avant, à l'aide d'expériences nouvelles. 



( MnCl(i'''i=:4'")+NaS (i"i=4''') dégage. -4-2,90 tout d'abord, et peu à peu. -t-3,22 

 '^^ I . -1-NaO .. . +1,85 ^ . -+-1,93 



Comme NaO (étendue) + HCl (étendu) dégage +13,69, °" ''''® ^^ 'à : 



H Cl (l'^i = 8'") + MnO (précipité) dégage +13,7—1,9 = 11,8 



HS .. +MnO . + 3,85-1-3,22 — 1,93 = 5,14 



( C'H=MnO'(i"i=4'")+NaS(i''i=4"') dégage... +3, 16; après quelques minutes,.. +3,39 

 1 » +NaO » ... +2,08 » ... +2,26 



Comme NaO (étendue) + C'H'O* (étendu) dégage + i3,3, on tire <ie là : 



C'H'O' (l'i = 8''') + MnO (précipité) dégage +i3,3 —2,3= i r ,00 



lis » + MnO » .... + 3,85 + 3,39—2,26 = 5,0 



(3) HS (dissous) + FeO (précipité) a clé déduit de la réaction de NaS sur SO'Fe. 



j C'H'ZnO'(i''i=2i'') + HS(i"i = io'") dégage + 1,57; puis 1,81 



^^' \ » + NaO (étendue) » + 5,48 



d'où C'H'O* (i''i = 4'") +ZnO (précipité) +i3, 3 — 5,5 = 7,8 



HS (i'^-i = i2i'') + ZnO » +7,8+1,8 = 9,6 



Le premier chiffre varie de 7,8 à 8,9 à mesure que la liqueur devient plus étendue, comme 

 je l'ai prouvé ailleurs [Annales de Chimie et de Physique, 4' série, t. XXX, p. 191). 



(5) à (8) Voir ces notes au bas de la page suivante. 



