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 dans la formation des chlorures, azotates, acétates, sulfates alcalins, au 

 moyen des acides et des bases, par rapport aux sulfures alcalins, et l'excès 

 inverse des sulfures niélalliques : plomb, cuivre, argent, mercure, sur les 

 sels solubles correspondants. Le manganèse et le fer se rapprochent dt's 

 alcalis, tandis que le aine forme le point de partage. 



» De là résultent diverses conséquences d'une haute importance. 



« 2. Réactions des sulfures alcalins sur les sels métalliques. — On voit tout 

 d'abord que la réaction d'un sulfure alcalin solublesur un sel métallique 

 soluble donnera toujours lieu à un dégagement de chaleur : ce que 

 montrent en effet les expériences citées. La réaction paraît donc nécessaire. 



I) 3. Corps séparés de l'eau. — A la vériîé, les calcnls précédents sont 

 effectués sur les corps dissous, ce qui n'est pas tout à f;iit rigoureux. En 

 effet, comme je l'ai montré dans mes Recherches sur le partage d'une hase 

 entre plusieurs acides dans les dissolutions [/Jnnales de Chimie et de Physicpie, 

 4" série, t. XXX, p. 533, 538), les réactions qni s'opèrent dans les dissolu- 

 tions sont réglées par la chaleur dégagée entre les corps séparés de l'eau, 

 mais pris avec l'élut réel de combinaison définie, sous lequel chacim d'eux 

 séparément existerait au sein du même dissolvant : d'ailleurs les corps cor- 

 respondants doivent être rapportés à un même état physique, et spéciale- 

 ment à l'état solide. A cette fin, j'ai donc mesuré la chaleur de formation 

 dans l'état dissous et la chaleur de dissolution des principaux acétates, for- 

 miates, chlorures, azotates, etc., tant anhydres qu'hydratés; j'ai étudié 

 sjîécialement, à ce point de vue, le sulfhydrate de sulfure d'ammonium 

 AzIl*S,HS; c'est le seul sulfure alcalin que l'on puisse isoler d'une manière 

 certaine à l'état anhydre et cristallisé (voir annales de Chimie et de Physique, 

 4'^ série, t. XXX, p. 490- Les chaleurs de dissolution de ces corps ont été 

 données (i) dans le présent Recueil (t. LXXVII, p. 26, Sur la chaleur de 

 combinaison rapportée à l'état solide). 



i> D'après l'ensemble de ces données, que j'ai cru devoir rappeler afin 

 de préciser les questions, il est facile de calculer la formation de la plu- 

 part des sulfures métallic[ues, au moyen de leurs composants solides (sauf 

 celte réserve que les sulfures et oxydes précipités ont été assimilés aux 

 coi'ps anhydies, laquelle réserve ne paraît pas changer les conclusions, 

 d'après les faits relatifs aux oxydes et sulfures de plomb, d'argent, d'anti 



(i) J'y joindrai CUlMnO* + eau (4o parties) -1-2,6 



eHMnOSatIO — i ,4 



eH'0',A;£ir pur H o,25 



L'acétate d'animoniatiuc n'avait jamais été isolé jus<iu'ici. 



