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 moine, etcV Or, dans tous les cas où le calcul a été praticable, j'ai trouvé 

 qu'il fait prévoir les mêmes transformations que pour l'état dissous. 



aC'H'ZnO' ;- AzH', n'S»=i C'H'OSAzH- + C"H'0' (solide) + aZnS dégage. . (-17,9 

 2C*H'CuO'+ » +aCuS .. ... -t-aS.p 



aC'H'PbO'H- » -l-?.PbS » ... -+-19,?. 



" L'action de l'eau et la décomposition partielle de l'acétate d'ammo- 

 niatiue qu'elle détermine ne sauraient modifier ces prévisions, parce que 

 l'acide acétique n'attaque pas les sulfures précédents. 



)i 4. Action des acides sur les sulfiii'es alcalins. — Je distinguerai les acides 

 forts et les acides faibles : soient d'abord les acides forts. La formation des 

 sulfures alcalins dissous, depuis l'acide et la base, dégage beaucoiqi moins de 

 chaleur, d'après les tableaux précédents, que celle des chlorures, sulfates, 

 acétates, etc. Aussi les sulfures alcalins dissous sont-ils décomposés com- 

 plètement, ou à peu près, par les acides chlorhydrique, sulfurique, acétique 

 étendus; c'est ce que prouvent les mesures thermiques, d'après lesquelles 

 la chaleur dégagée dans celle action est sensiblement égale à la différence 

 des chaleurs de neutralisation des deux acides par la base alcaline. 



» Pour préciser davantage ce qui se passe dans cette circonstance, je ferai 

 observer que la solution d'un sulfure alcalin formé à équivalents égaux ne 

 renferme pas, en réalité, l'acide et la base exactement combinés; mais la 

 composition de la liqueur répond sensiblement à celle d'un suKhjdrate de 

 sulfure, mêlé avec une proportion équivalente d'alcali libre [Annales de 

 Chimie et de Physique, 4* série, t. XXX, p. 5o8) : 



aNaS dissous = NaHS" dissous -t- NaHO" dissous, 



comme le prouvent les mesures thermiques. 



» En effet, ou observe en réalité la chaleur dégagée dans la léaction 



NaO dissous -I- H^S" dissous = NalIS- dissous, 



et elle ne varie pas par un excès de soude même considérable. 



Le sulfhydrale de sulfure lui-même ne saurait être regardé comme un 

 terme définitif d'équilibre; mais l'action de l'eau tend à le décomposer à 

 son tour en alcali et acide libre, quoique la variation de la quantité com- 

 binée avec la proportion d'eau soit bien plus lente que pour le sulftwe. 



» Cela posé, un acide fort mis en présence d'un sulfure alcalin dissous 

 s'unit d'abord à l'alcali libre, puis il décompose le sulfhydrate de sulfure. 

 Jt; reviendrai sur ces deux termes successifs do la réaction, (jui ne sont pas 

 sans importance dans l'étude îles sulfures métalliques. 



» 5. En l'absence de l'eau, la réaction des sulfures alcalins sur les acides 



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