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 forts, donne lieu à des pliénomènes pareils et également prévus par la 

 théorie. En effet le sulfhydrate, AzH', H-S^ est décomposé complètement 

 par les acides chlorhydriqne, acétique, formique gazeux. Or voici la cha- 

 leur dégagée dans la formation des sels solides correspondants, chacun 

 depuis ses deux composants gazeux : 



AzH'+H'S' =AzH', H'S= dégage +23,0 



AzH'H-HCl =AzHSHCl » +42,6 



AzH^+C'H'O* =AzH%C'H'0' » ...... +29,3 



AzH'+C'H'O' = Az?P,C*H*0' » -l-27,> 



La formation du premier sel répond donc à un dégagement de chaleur 

 bien moindre que les autres. 



» 6. Acides faibles et sulfures alcalins. — Les déductions que je viens de 

 présenter ne sont rigoureusement vraies que pour les acides qui forment 

 des sels stables, spécialement en présence de l'eau. S'agit-il, au contraire, 

 d'acides faibles, comparables à l'acide sulfhydrique et formant de même 

 des sels en partie décomposhbles par l'eau, tels que les acides carbonique, 

 cyanhydrique (i), etc., il se produira dans les liqueurs un certain partage de 

 la base entre l'acide sulfhydrique et l'acide antagoniste; attendu que la 

 dissolution du sulfure alcalin doit être regardée en réalité comme renfer- 

 mant à la fois un sulfhydrate réel, de l'acide sulfhydrique et de l'alcali libre: 

 ce dernier sera pris par le nouvel acide, dans la proportion qui répond à 

 la stabilité du sel correspondant; mais l'alcali libre ainsi éliminé se repro- 

 duira en partie par une décomposition consécutive du sulfhydrate alcalin, 

 qui tend à reprendre son équilibre primitif en présence de l'eau : delà résul- 

 tera une nouvelle proportion du second sel, et ces actions continueront 

 jusqu'à ce qu'il se soit produit dans la liqueur vin certain équilibre entre 

 le sulfliydrale, le nouveau sel, d'une part, et d'autre part l'eau et les por- 

 tions des deux acides et de la base demeurées libres. Le thermomètre traduit, 

 en effet, ces partages prévus par la théorie. Mais si l'on élimine l'un des 

 acides sous la forme gazeuse ou autrement, tandis que l'on fait réagir une 

 proportion croissante de l'autre acide, la formation du sel de ce dernier 

 acide deviendra de plus en plus dominante, et même à la fin il restera seul 

 dans les liqueurs. Ces conclusions, déduites de la théorie des acides faibles, 

 sont exactement conformes aux observations qui ont été faites sur les dé- 

 placements réciproques de l'hydrogène sulfuré par un excès d'acide car- 

 bonique dans les sulfures alcalins et de l'acide carbonique par un excès 

 d'hydrogène sulfuré dans les carbonates alcalins. » 



(i) L'acide acétique est à la limite, les acétates alcalins éprouvant de la part de l'eau une 

 légère décomposition. 



