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» Sel métallique anhydre -;- HS(8 à io''^j := acide étendu -h sulfure pré- 

 cipité : 



C'H'PbO':-}- 7,7; AzO'Pl) : -I- 1,6 ; PbCl : -h 3,7 ; SO*Pb : -t- 2,7; 



C'H'CuO' : + io,7;CuCl :+ i3 environ ; SO'Cu :+ 14,7 , etc. 



A la vérité les sels de cuivre existent plutôt à l'état d'hydrates définis dans 

 leurs solutions étendues; mais cette circonstance introduite dans le calcul, 

 à partir des hydrates salins cristallisés, ne change pas le signe des ré- 

 sultats, le sulfate, le chlorure et l'acétate dégageant encore de +■ 6,5 à 

 + 8et9,5, 



M De même les sels de mercure anhydres et l'hydrogène sulfuré dissous 



donnent : 



HgCl:+ i3,3;HgCy: + 7,4;HgI:+ 1,0. 



» Ces trois réactions sont en effet réelles et totales; seulement l'iodure 

 de mercure exige un contact prolongé et un excès notable d'hydrogène 

 sulfuré, à cause de sa cohésion et probablement aussi de la production 

 d'un iodosulfure intermédiaire, dont la chaleur de formation, si faible 

 qu'elle soit, compense la quantité + 1,0. 



» Soient enfin les sels d'argent solides. Il n'y a rien de spécial pour les 

 sels solubles, tels que l'azotate d'argent : 



AzO^Ag solide -H HS dissous — AzO^Hétendu +AgS: + 17,0; 



mais les sels insolubles méritent une attention particulière. Comparons la 

 chaleur dégagée par les divers hydracides, dans leur réunion avec l'oxyde 

 d'argent. J'ai trouvé : 



HS étendu H- AgO précipité = AgS précipité :+ 27,8 

 HCl » -h » =AgCl » -f- 2o,6à + 20,9 



HBr « -}- >• =AgBr » ->- 25, i à + 25,5 



III » -t- » = Agi » + 28,3 a + 3i,8 



(Ces variations dépendent de la cohésion des précipités, qui va croissant 

 avec le temps.) 



)) Il résulte de ces nombres que l'hydrogène sulfuré dissous doit 

 changer en sulfure le chlorure d'argent et le bromure d'argent : ce que 

 l'expérience confirme, aussi bien avec les chlorures et bromures récem- 

 ment précipités qu'avec les mêmes corps séchés à l'étuve; seulement, dans 

 ce dernier cas, l'agglomération physique de ces substances pâteuses et qui 

 durcissent pendant la dessiccation rend presque impossible une réaction 

 complète. 



