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» L'iodiire d'argent, au contraire, d'après les chiffres ci-dessus, semble- 

 rait devoir résister à l'hydrogène sulfuré. Cependant l'expérience indique 

 un commencement d'attaque, avec formation d'un iodosulfure, qu'il ne 

 paraît pas possible de changer complètement eu sulfure. Il en est ainsi avec 

 l'iodure d'argent récemment précipité, comme avec l'iodure séché à l'étuve. 

 S'il est vrai qu'un grand excès d'iodure, agité avec unesolution d'hydrogène 

 sulfuré, en anéantit l'odeur, par contre, une solution concentrée d'iodure 

 de potassium, additionnée d'un peu d'hydrogène sulfuré, puis d'une trace 

 d'azotate d'argent, produit seulement un précipité jaune, qui se redissout 

 dans la liqueur. Tous ces phénomènes me paraissent attribuables à l'iodo- 

 sulfiu'e et à la chaleur complémentaire mise en jeu dans sa formation. 



» 3. Examinons encore ce qui doit se passer en l'absence de l'eau, 

 c'est-à-dire en opposant tui sel anhydre à l'h/diorjène sulfuré gazeux, avec 

 mise en liberté de l'acide antagoniste sous forme gazeuse. Je ferai les cal- 

 cids pour les acétates et pour les chlorures. 



( C H' PbO' solide -f- US gaz = C* 11*0' gaz -t- PbS: 4- 3,3 

 i C'II'CuO' solide + lîS gaz = C'H'O' gaz -(- CuS : -»-6,G 



» La réaction théorique demeure donc la même pour les acétates, ce 

 que l'expérience confirme. Au contraire, pour les chlorures de plomb, de 

 cuivre et de mercure, on aurait des valeurs négatives : 



^ P1)C1 solide H- HSgaz = HClgaz-f- PbS: — ii,3 

 CuCI solide ■+ HS gaz = HCl gaz 4- CiiS : — 2,0 

 HgCl solide 4- HS gaz = HCl gaz + HgS : — 1,7 



II. — Renrersement des réactions. 



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» 1. Il résulte de ces derniers nombres que l'on doit pouvoir réaliser 

 les réactions contraires. En d'autres termes, l'hydrogène sulfuré décom- 

 pose les chlorures de plomb, de enivre et de mercure en solution étendue, 

 tandis que l'acide chlorhydrique anhydre doit décomposer en sens inverse 

 les sulfures correspondants. Cette décomposition doit avoir lieu d'ailleurs 

 non-seulement avec le gaz chlorhydrique, mais avec toute dissolution ren- 

 fermant l'acide chlorhydrique anhydre (acide fumant), et jusqu'au degré 

 de dilution où cet acide est complètement transformé en hydrate défini 

 [voir Comptes rendus, t. LXXVI, j). 741 et 744)» c'est-à-dire jusque vers 

 la composition (i) HCl + 6H-0-. 



(i) Je rappellerai que cette coinj)osition représente une limite d'équilibre, plutôt qu'une 

 combinaison dcfinic proprement dite. 



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