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 pondent à des poids égaux sont en relation avec des effets thermiques de 

 plus en plus faibles. 



» Cependant l'hydrogène qui provient de l'électrolyse se fixe sur le 

 platine à Vétat actif el non à Vétat ordinaire. 



» Dans un couple de Smée, où le zinc se substitue à l'hydrogène de 

 l'acide sulfurique, on constate que cet hydrogène est d'abord à l'état actif 

 et qu'il ne se modifie, avec un dégagement de chaleur de /(Soo calories 

 environ, qu'après sa mise en liberté. Ces conclusions seront confirmées 

 par la discussion des nombres ci-dessous du tableau I. On y verra que 

 I gramme d'hydrogène ordinaire, condensé sur le noir de platine, dégage 

 20000 calories environ. Ce même poids en aurait dégagé davantage si 

 l'hydrogène provenant de l'électrolyse s'était fixé à l'état ordinaire. En 

 effet, à ces 20000 calories, il faudrait encore ajouter les 45oo calories 

 perdues par suite du changement allotropique éprouvé par l'hydrogène. 

 On arriverait ainsi à un nombre bien supérieur à iG/jSa = aSgSa — gSoo 

 calories. 



Tableau Z (i). 



» Les expériences faites sur la condensation de l'hydrogène électroly- 

 tique et de l'hydrogène ordinaire par le palladium justifient encore l'exis- 

 tence de ces deux états allotropiques de l'hydrogène et permettent de sur- 

 prendre, pour ainsi dire, le phénomène de la transformation. 



» il résulte de la première série d'expériences sur la condensation de 

 l'hydrogène électroly tique, par le noir de platine, que ce gaz se fixe 



(i) Le tableau ci-après contient les résultats tlieiniiques, corrii;és, des premières e>pc- 

 riences que j'ai faites sur la condensation de l'hydrogène par le noir de platine, qui ont 



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