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 sur la poudre, à la manière de l'hydrogène gazeux ordinaire, c'est-à-dire 

 en formant des couches de moins en moins denses, si toutefois on ne 

 préfère attribuer les effets thermiques différents (correspondant aux ab- 

 sorptions fractionnées de l'hydrogène électrolytique), à une transforma- 

 tion partielle en hydrogène ordinaire, également condensé par le platine, 

 absorption qui serait surtout prononcée dans la première opération. 



» Ci-dessous la moyenne d'une seconde série d'expériences; après avoir 

 condensé jusqu'à refus l'hydrogène sur le noir de platine, j'ai renversé le 

 courant. 



Calories 

 pour 

 1 gr. d'hydi'ogèiie brùlo 

 par SO'. 



552 



Durée du dégagement 



pour les cinq expériences 



exprimées en minutes 



(32 chacune). 



160" 



Volume d'hydrogène brûlé 

 dans les cinq expériences. 



32,070 

 28,300 

 27,650 

 22,810 

 22,810 



Total : i33",64o 



» On voit que la résistance électrolytique du voltamètre a été moins 

 grande que dans la série précédente, puisque la combustion de l'hydro- 



élé publiées dans les Annales de Chimie et de Physique, S' série, t. I, p. 255, et dans les- 

 quelles je n'avais pas tenu compte du volume du gaz restant dans le récipient en acier. 



(i) Je donne ici la moyenne des nombres les moins élevés. Cette moyenne aurait été 

 égale à 45oo calories environ, qui seraient restées confinées dans le voltamètre, par suite de 

 la modification allotropique de l'hydrogène électrolytique, s'il ne s'était pas produit, très-pro- 

 bablement, en même teni|)S qu'une combustion de l'hydrogène actif par SO', une transfor- 

 mation partielle de l'hydrogène actif en hydrogène ordinaire, restant fixé sur le noir de 



