( 1263 ) 



Tableau III. 



OPE- 

 RATIONS. 



I 



II 



III.... 



IV. . . . 



V 



VI.... 

 VII... 

 VIII... 

 IX.... 



X 



XI.... 



VOLUMB 



du irai 



condensé ' i) 



(corrlt'éj. 



398,585 



396.979 



393,697 



409,716 



424,785 



480,000 . 



320,048 



324,143 



348,634 

 340,717 

 3o3,363 



TEMPtRA- 

 Tt'RE. 



i3,3o 

 i3,3o 

 i3,3o 

 i3,4o 

 i3,5o 



12,20 

 i2,3o 

 13,40 



12,45 



12,5o 



43,1 

 57,1 

 72.1 

 91,1 

 118,1 



3i8,i 

 458,1 

 53i, I 

 6i3,5 



748,5 



POIDS 



du 

 l'hydroîîène 



o,o350i 

 0,03547 

 (i,o3jio 

 0,03(103 

 0,03788 



0,0280s 

 0,02895 

 o,o3i 18 

 o,o3oî0 

 0,02707 



CALORIES 



d*gagé<w. 



Ml 



341,927 



'47''l93 

 159,457 

 164,445 

 183,524 



i.',6,80o 

 ■49,488 

 1 5 1,542 

 138,895 

 io5,,366 



CALOKIZS 



d^tracéos 



puur ï çr. 



d'tiydru- 



géoe. 



es) 



9602 



4i38 

 4530 



1489 

 4845 



ai2i 

 5 164 

 48Go 

 4560 

 3892 



(i) Les /|20i centimètres cubes de gaz condensés par les Sg^r^^gg de palladium employé, divisés 

 par 5,2/(7, volume occupé par ce métal, donnent 801 ; ainsi le palladium a condensé 801 fois son 

 volume d'hydropcne. 



Tableau XV. 



OPÉ- 

 IIATIONS. 



VOLUME 



du gaz 



condensé (i) 



(corrigé). 



394,821 



4o5,o8i 



TEMPERA- 

 TURE. 



1 4 , 5o 



14,45 



PRESSIO.f 



baro- 

 métrique. 



754,6 

 754,6 



UERCl'RE 



^oulov^s 



dans 



lo tube 



manu- 



mélrique. 



mm 

 717,0 



7u3,o 



mm 

 37,6 



:.i,6 



POIDS 



du 



l'bydrugcno 



Ole. 



gr 

 0,03529 



o,o30iii 



CALORIES 



défragéfS. 



cal 

 201,195 



i09.„S'| 



CALORIES 



dégagées 

 peur I gr. 

 d'il] dru- 

 gène. 



5701 

 4672 



(1) Les 3g6r,697 de palladium employés n'ont condense qu'une faible fraction de l'hydrogène 

 i|u'ils peuvent condenser. 



a La mousse de palladium, qui a servi dans la première série d'expé- 

 riences, n'avait nullement l'aspect métallique. Elle se présentait en pe- 

 tites masses diversement teintées et irisées, par suite de la présence d'un 

 peu d'oxyde de ce métal. Après la dernière expérience, j'ai pu d'ailleurs 



pas encore servi, mais cc^e seconde tentative a été également infructueuse. Peut-être serai-je 

 plus lieureux eu (i|)t'r:int avec du noir île platinu obtenu par la décomposition du sulfate de 

 ce métal par l'alcool. On comprend toute riiii|iortance qu'il y aurait à réaliser pour l'oxy- 

 gène ce qui a été réalisé si heureuseinent puur l'iiydrogcne. 



