( i394 ) 

 produire sans réagir sur nn plus ou moins grnnd nombro des éléments de 

 ces lignes. Aussi est-il présumable qu'outre l'étendue et la forme des tra- 

 jectoires de vibration, ces changements doivent encore influencer la loi de 

 la variation, poiu" chaque parcoui's de trajectoire, des forces vives vibra- 

 toires correspondant à une force vive moyenne donnée. 



» D'un autre côté, le travail intérieur des gaz naturels est très-faible pour 

 tout changement de volume sous température constante, en d'autres termes 

 quand la pression varie par le seul fait du changement de la densité du gaz 

 sans intervention de travail extérieur, comme dans l'expérience bien connue 

 de Gay-Lussac, renouvelée par Joule. On regarde même ce travail comme 

 nul dans les gaz parfaits. Il résulte de là que, dans la condition dont il s'agit, 

 il n'y a ni travail dû au déplacement des molécules les unes par rapport 

 aux autres, ni travail dû au changement dans la constitution mécanique 

 de chaque molécule, attendu que, ces deux sortes de travaux n'ayant entre 

 eux aucune corrélation immédiate, il n'est pas présumable qu'ils puissent 

 s'entre-détruire au moins d'une manière générale. 



» De la constance de ladite constitution des molécules pour une même 

 température on déduit aisément que la pression d'un gaz parfait est pro- 

 portionnelle à sa densité, ce qui n'est autre chose que la loi de Mariotte ; 

 mais le travail intérieur n'étant pas nul et, par suite, la constance en ques- 

 tion n'existant pas, en général, pour les gaz naturels, cette loi ne leur est 

 plus rigoureusement applicable, au moins en toutes circonstances. 



» Et, en effet, en résumant ses beaux travaux sur les gaz naturels, M. Ee- 

 gnault a admis en principe que, pour une certaine température déterminée 

 propre à chacun d'eux et inégale de l'un à l'autre, la loi de Mariotte con- 

 vient rigoureusement dans des limites de pression très-étendues. Mais 

 qu'au-dessous ou au-dessus de cette température la pression, quand elle 

 augmente, se trouve toujours inférieure ou supérieure à la pression calculée. 



» Que concliue de là, sinon que pour les gaz naturels, lorsque leur 

 densité change sous température constante, chaque molécule a son volume 

 qui, aux environs de la certaine température en question, demeure inva- 

 riable, quelle que soit la densité; mais qui, pour des températures inférieures 

 ou supérieures à la précédente, varie en sens inverse ou dans le même sens 

 que la densité, dans d'extrêmement faibles proportions du reste. 



» Par ailleurs, reportons-nous aux expériences de MM. W. Thomson 

 et Joule sui' le travail intérieur des gaz naturels sous température con- 

 stante, et d'où il résulte que ce travail est d'autant plus faible, qu'il s'agit 

 de gaz se rapprochant davantage de la loi de Mariotte. 



